Übung zu Alkanen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet | Datum: | 21:39 So 06.12.2009 | Autor: | Mary2505 |
Aufgabe | 112ml eines Gases, das nur aus C und H aufgebaut ist, haben unter Normbedingungen eine Masse von 150mg. Ermittle die Summenformel des Gases. |
Hallo,
ich hab dieses Aufgabenproblem und weiß nicht wirklich wie ich wo anfangen soll. Könntet ihr mir mal den/die ersten Schritte erklären?
Dankeschön
lg
mary
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(Antwort) fertig | Datum: | 21:47 So 06.12.2009 | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
Berechne aus den gegebenen Werten die zugehörige Masse. Schließlich ist bekannt, dass 1 mol eine Gases unter Normbedingungen ein Volumen von 22,4 l einnimmt.
Aus dieser Masse lässt sich dann eine Bestimmungsgleichung aufstellen:
[mm] $$n_1*m_{\text{C}}+n_1*m_{\text{H}} [/mm] \ = \ [mm] n_1*12g+n_1*1g [/mm] \ = \ [mm] m_{\text{gesamt}}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | Datum: | 21:52 So 06.12.2009 | Autor: | Mary2505 |
Hallo Loddar,
also mit den 22,4 l/mol soweit so gut, aber dann habe ich im prinzip nur noch die formel n(A)= V(A) / V m .... aber wie komme ich da auf das Verhältnis??
lg mary
PS: ich merks schon ich bin hoffnungslos....
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(Antwort) fertig | Datum: | 21:58 So 06.12.2009 | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
Aus den gegebenen Werten lässt sich folgender Dreisatz aufstellen:
$$112 \ [mm] \text{ml} [/mm] \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ 0{,}150 \ [mm] \text{g}$$
[/mm]
$$22.400 \ [mm] \text{ml} [/mm] \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ x \ [mm] \text{g}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion | Datum: | 22:09 So 06.12.2009 | Autor: | Mary2505 |
Hallo Loddar
den Dreisatz verstehe ich , aber nicht diese formel ;) Gibts da nicht i-wie einen weg für die 10. Klasse ? ;)
lg mary
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | Datum: | 22:14 So 06.12.2009 | Autor: | Loddar |
Hallo Mary!
Was hast Du denn nun für die Molmasse des gesuchten Gases erhalten?
Gruß
Loddar
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