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Hallo!
Ich habe eine Aufgabe zur Titration bekommen, bin aber etwas stutzig ob die Lösung, die ich dazu bekommen habe, stimmt.
" Bei der Titration von 25 ml NaOH ( c = o,o5 mol/l ) mit HCL ( c = 0,1 mol/l ) werden wieviel ml HCL gebraucht?"
Ich hätte das nun einfach mit dem Dreisatz gelöst:
0,05 mol / l ------------> 25 ml
Nun beide Seiten mit 2 multiplizieren ergibt ja
0,1 mol/l ----------------> 50 ml
Demnach würde ich 50 ml HCL benötigen.
So hätte ich es für logisch empfunden.
In meinen Lösungen steht dass ich nur 12,5 ml HCL benötige, aber warum!?!?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 00:39 Mo 02.04.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo rotespinne!
Wieviel [mm] $\text{mol} [/mm] \ NaOH_$ sind denn in den $25 \ [mm] \text{ml}$ [/mm] enthalten?
Gemäß der Reaktionsgleichung $NaOH + HCl \ [mm] \rightarrow [/mm] \ NaCl + H_2O$ entspricht das auch exakt der Molanzahl an $HCl_$ .
Und hier auch über Dreisatz vorgehen:
$1000 \ [mm] \text{ml} [/mm] \ [mm] \hat= [/mm] \ 0.1 \ [mm] \text{mol} [/mm] \ HCl$
$x\ [mm] \hat= [/mm] \ ... \ [mm] \text{mol} [/mm] \ HCl$
Gruß
Loddar
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Hi,
also ich habe das ganze (vor gar nicht allzu langer zeit) mal so gelernt:
Man muss sich ja überlegen, dass dieselber Stoffemenge HCl genommen werden muss, um die Natronlauge zu neutralisieren, d.h. das Verhältnis der Stommengen muss 1 zu 1 sein.
Dementsprechend:
[mm] \bruch{n_{1}}{n_{2}}=\bruch{1}{1}
[/mm]
Da n=c*V
Muss es ja so sein:
[mm] \bruch{n_{1}}{n_{2}}=\bruch{c_{1}*V_{1}}{c_{2}*V_{2}}
[/mm]
[mm] c_{1}=c(NaOH)=0,05\bruch{mol}{l}
[/mm]
[mm] V_{1}=V(NaOH)=25ml
[/mm]
[mm] c_{2}=c(HCl)=0,1\bruch{mol}{l}
[/mm]
[mm] V_{2}=V(HCl)=??ml
[/mm]
Nun setz das mal ein und lös auf, du wirst sehen es kommt 12,5 raus =)
Bis denn
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