redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Abend!
Ich möchte gern wissen, wieso denn eine grüne Lösung entsteht,
wenn man Kaliumdichromat zu einer schwefelsauren FeSO4-Lösung gibt.
Grüne Lösung, bedeutet ja das die Lösung neutral wird. Wieso wird sie nicht sauer? Oder ist Kaliumdichromat basisch , so dass bei der Vermischung von "base" und "säure" Neutrales entsteht?
Gruß,
Muellermilch
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:24 Mi 30.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo Müllermilch,
nur weil Kaliumdichromat und FeSO4 miteinander reagieren, so dass eine grüne Lösung ensteht, muss das noch lange nicht heißen, dass es neutral ist.
Einige Reaktionen führen dazu, dass sich die Lösung dann färbt. Das hat aber meines Wissens nichts damit zu tun, ob man daran nun erkennen kann, ob es basisch, sauer oder neutral ist.
Es kommt auch immer auf den Indikator an. Manche Indikatoren wie z.B. Phenolphtalein verlieren ihre Farbe, wenn die Lösung neutral wird.(Bsp: NaOH und HCl-- NaCl+ H2O)
Hast du mal ein Indikatorpapier in die Lösung reingeworfen?
lg zitrone
|
|
|
| |
|
Hallo,
> Abend!
> Ich möchte gern wissen, wieso denn eine grüne Lösung
> entsteht,
> wenn man Kaliumdichromat zu einer schwefelsauren
> FeSO4-Lösung gibt.
> Grüne Lösung, bedeutet ja das die Lösung neutral wird.
Nein. Grün heißt, dass Cr(III) entstanden ist.
Die Lösung dürfte sauer bleiben.
> Wieso wird sie nicht sauer? Oder ist Kaliumdichromat
> basisch , so dass bei der Vermischung von "base" und
> "säure" Neutrales entsteht?
>
>
> Gruß,
> Muellermilch
Saure Dichromatlösung ist ein (starkes) Oxidationsmittel.
Cr(VI) in Chromat ist gelb, Cr(VI) in Dichromat ist orange, Cr(III) ist grün.
Fe(II) ist schwach grünlich, Fe(III) ist gelb-braun.
[mm] $Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+} \to 2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_2O$
[/mm]
Braun-Gelb gemischt mit Cyan (türkisblaugrün) ergibt Grün (subtraktive Farbmischung).
Hattet Ihr einen Redoxindikator verwendet (z.B. Kaliumhexacyanoferrat(III) als Tüpfelindikator oder Diphenylamin) ?
LG, Martinius
|
|
|
|
