pH berechnungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:03 Fr 15.05.2009 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | 1.) In einem Reaktor werden 2500 L salzsaures Abwasser mit pH = 1.4 vorgelegt.
Zur Neutralisation werden 6000 L Kalilauge mit c = 0.017 mol/L verwendet.
a.) Welcher pH stellt sich nach der Reaktion ein?
b.) Wieviele kg KCl entstehen?
|
Guten Abend
Ich bin gerade auf ein paar interessante Aufgaben im Internet gestossen.
Salzsaures Abwasser: 2500l * [mm] 10^{-1.4} [/mm] mol/L = 99.53 mol
Kalilauge: 6000 L * 0.017 mol/L = 420 mol
[mm] \bruch{99.53 mol +420 mol }{2500L + 6000L} [/mm] = 0.0611 mol/L [mm] \to [/mm] 1.21.....
Nicht sehr glaubwürdig.
Was mache ich falsch?
Auf eine nicht definierbare und unkonventionelle Methode komme ich auf pH Wert 9.04
Danke
Gruss Dinker
|
|
| |
|
Hallo Dinker,
> 1.) In einem Reaktor werden 2500 L salzsaures Abwasser mit
> pH = 1.4 vorgelegt.
> Zur Neutralisation werden 6000 L Kalilauge mit c = 0.017
> mol/L verwendet.
>
> a.) Welcher pH stellt sich nach der Reaktion ein?
> b.) Wieviele kg KCl entstehen?
>
> Guten Abend
> Ich bin gerade auf ein paar interessante Aufgaben im
> Internet gestossen.
>
>
> Salzsaures Abwasser: 2500l * [mm]10^{-1.4}[/mm] mol/L = 99.53 mol
> Kalilauge: 6000 L * 0.017 mol/L = 420 mol
> [mm]\bruch{99.53 mol +420 mol }{2500L + 6000L}[/mm] = 0.0611 mol/L
[mm]c(OH^{-})=\bruch{(420 mol-99,53 mol) }{2500L + 6000L}[/mm] =
pOH =
pH = 14 - pOH =
> [mm]\to[/mm] 1.21.....
> Nicht sehr glaubwürdig.
> Was mache ich falsch?
>
> Auf eine nicht definierbare und unkonventionelle Methode
> komme ich auf pH Wert 9.04
>
> Danke
> Gruss Dinker
>
LG, Martinius
|
|
|
|
