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| Aufgabe | | Aus konz. Kalilauge(c=ca.10M) wurden durch verdünnen mit Wasser 100ml einer 0,01 molaren Lösung bereitet. 1ml dieser Lösung wurden nochmals mit Wasser auf 100ml verdünnt. Wie groß ist der ph dieser Lösung? Wie groß war der ph der Konz. Kalilauge?? |
Hätte 13 für Konz. Kalilauge und 10 für die verdünnte. Weiß aber leider nicht ob das stimmt.
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Hallo,
Du hast Kalilauge mit c(KOH) = 10 mol/l.
Damit auch: [mm] $c(OH^{-}) \; [/mm] = [mm] \;10 \;mol/l$
[/mm]
pOH = -lg(10) = -1
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 -(-1) = 15 .
pH = 10 für die Schlusskonzentration ist richtig.
LG, Martinius
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Seit wann gibt es ph-Wert 15??
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Danke für die Seite aber ich dachte immer, dass der ph max 14 sein kann
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