pH-Wert Bestimmung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:15 Do 22.06.2006 | | Autor: | Kridian |
| Aufgabe | 1. Berechnen Sie den pH-Wert
a) 0,01 molare HCI-Lösung
b) 0,05 molare HNO3-Lösung
c) 0,1 molare NaOH-Lösung
d) 0,001 molare KOH-Lösung
2. Erstellen Sie die Reaktionsgleichungen und berechnen Sie den pH-Wert
a) 1*10^-4 molare Essigsäure
b) 3*10^-3 molare Salpetrige Säure
c) 1,5*10^-2 molare Ameisensäure
d) 5*10^-3 molare Ammoniak-Lösung
e) 7*10^-2 molare Formiat-Lösung
3. Welche Konzentration c0 ("c null") liegt vor?
a) HF-Lösung mit pH = 2,22
b) CIO (minus) - Lösung mit pH = 10,41
c) NO2 (minus) - Lösung mit pH = 8,67
d) Kohlensäure mit pH = 4,82
4. Berechnen Sie den PKs- / PKb- Wert
a) 0,1 molare Natriumacetat-Lösung mit pH = 8,8
b) 0,7 molare Ammoniak-Lösung mit pH = 11,5
c) 0,1 molare Phenol-Lösung mit pH = 5,49
d) 0,1 molare Sulfat-Lösung mit pH = 7,46 |
Hallo zusammen!
Leider schreibe ich am Samstag eine Kursarbeit im Fach Chemie nach. Oben genannte Aufgaben hat mir mein Lehrer zum Vorbereiten zur Verfügung gestellt. Ebenso eine Tabelle als Anhang, mit ca. 50 verschiedenen Basen und Säuren, deren Formeln sowie den PKs- bzw. PKb- Werten.
Es wäre also wirklich sehr nett, wenn mir jemand Lösungsansätze für die verschiedenen Aufgabenbereiche (1,2,3,4) geben würde, denn ich konnte durch einen längeren Krankenhausaufenthalt nicht am Chemie-Unterricht teilnehmen; ergo sind die Aufgaben für mich "Böhmische Dörfer". Einzig und allein die Charakteristika des pH-Wertes ("negativer dekadischer Logarithmus der H3O+ Ionenkonzentration") ist mir bekannt, und dass ich bei den Aufgaben logarithmieren muss?!
Vielen Dank im Voraus!
Beste Grüße,
Christian
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Hi, Kridian,
viele Fragen auf einmal und außerdem: kein Lösungsvorschlag Deinerseits!
Ich helf' Dir trotzdem ein bisschen.
Bei Aufgabe 1 handelt es sich ausschließlich um sehr starke Säuren bzw. Laugen. Hier kann man davon ausgehen, dass vollständige Dissoziation vorliegt.
Daher:
1a) [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = c(HCl) = 0,01 mol*l{-1} = [mm] 10^{-2} mol*l^{-1}
[/mm]
pH = [mm] -lg(10^{-2}) [/mm] = 2
usw.
Anders ist es bei Aufgabe 2, wo man den [mm] pK_{S} [/mm] bzw. [mm] pK_{B}-Wert [/mm] berücksichtigen muss.
Da beispielsweise [mm] K_{S} [/mm] = [mm] \bruch{c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}
[/mm]
für eine Säure gilt, kann man nach [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] auflösen, wenn man noch berücksichtigt, dass [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] c(A^{-}) [/mm] ist:
[mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] \wurzel{K_{S}*c(HA)}
[/mm]
Du kannst das sogar noch logarithmieren, sodass Du direkt auf den pH-Wert kommst:
pH = [mm] -\bruch{1}{2}*(-pK_{S}+lg(c(HA))) [/mm] = [mm] \bruch{1}{2}*(pK_{S}-lg(c(HA))) [/mm]
Nehmen wir mal 2a:
Ich hab' für den [mm] pK_{S}-Wert [/mm] der Essigsäure folgenden Wert gefunden: 4,76.
Daher: pH = 0,5*(4,76 + 4) = 4,38
mfG!
Zwerglein
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