neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:11 Sa 19.01.2008 | | Autor: | Dagobert |
hallo!
hätte ne frage zu folgenden beispiel:
verschüttete schwefelsäure kann mit natriumcarbonat neutralisiert werden, wenn 27ml 6molare H2SO4 verschüttet wurden, welche menge an NaHCO3 muss mindestens zugesetzt werden um die säure zu neutralisieren?
hab da leider nicht viel plan, vl könnte mit ja jemand einen tipp geben.
danke!
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Hallo,
> hätte ne frage zu folgenden beispiel:
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> [I]verschüttete schwefelsäure kann mit natriumcarbonat
> neutralisiert werden, wenn 27ml 6molare H2SO4 verschüttet
> wurden, welche menge an NaHCO3 muss mindestens zugesetzt
> werden um die säure zu neutralisieren?[/I]
>
> hab da leider nicht viel plan, vl könnte mit ja jemand
> einen tipp geben.
Zuerst die Gleichung der Neutralisation aufstellen:
[mm] $Na_{2}CO_3 [/mm] + [mm] H_{2}SO_4 \to Na_{2}SO_4 [/mm] + [mm] H_{2}O+CO_2$
[/mm]
Also setzen sich Schwefelsäure und Natriumcarbonat im Verhältnis 1:1 um.
Dann die Stoffmenge Schwefelsäure bzw. Soda berechnen:
$n = 0,027l*6mol/l = 0,162mol = 162 mmol$
Die Molmasse von Soda ist [mm] M(Na_{2}CO_3) [/mm] = 105,989 g/mol.
Also ist die benötigte Masse an Soda
[mm] $m(Na_{2}CO_3) [/mm] = [mm] M(Na_{2}CO_3)*n(Na_{2}CO_3) [/mm] = 0,162mol*105,989g/mol = 17,17 g$
LG, Martinius
> danke!
Bitteschön.
Edit: ich habe erst im Nachhinein gesehen, dass Du anstatt Natriumcarbonat die Formel von Natriumhydrogencarbonat hingeschrieben hast. Wenn Du [mm] NaHCO_3 [/mm] gemeint hast, musst Du die Lösung umformulieren!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:48 So 20.01.2008 | | Autor: | Dagobert |
danke!
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