Was ist ein lineares Molekül < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:45 Mi 21.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Moin,
was ist ein lineares Molekül?
Zur Auswahl stehen:
[mm] H_{2}S
[/mm]
[mm] C_2H_2
[/mm]
[mm] F_{2}O
[/mm]
[mm] NH_3
[/mm]
[mm] SO_2 [/mm] |
Moin,
wann ist ein Molekül linear?
1. Idee: Moleküle in Kettenform (also keine Ringe)
2. Idee: Molekül hat keinen Winkel... (d.h. unpolar???)
Ich habe mich für [mm] C_2H_2 [/mm] entschieden, wenig Elektronegativitätsdifferenzen... oder gerade nicht, weil Mehrfachbindung???
Aber wie soll man da vorgehen?
Danke & Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:40 Mi 21.07.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Sagt Dir die VSEPR-Theorie etwas?
![[]](/images/popup.gif) http://home.arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_4/kap4_1/
Damit kannst Du Deine Aufgabe eindeutig lösen.
> 1. Idee: Moleküle in Kettenform (also keine Ringe)
Logischerweise scheidet ein Ring aus, eine Kettenform führt aber nicht sofort zur Linearität.
> 2. Idee: Molekül hat keinen Winkel... (d.h. unpolar???)
Das schon eher, das muss aber nicht unpolar sein.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:40 Mi 21.07.2010 | | Autor: | hase-hh |
moin christian,
nein das sagt mir nichts...
also lineare moleküstruktur... hmm
eine lineare anordnung verstehe ich als aneinandereihung in einer gedachten linie...
also
- keine oder geringe elektronegativitätsunterschiede der einzelnen atome
- bei "assymetrisch" verteilten freien elektronenpaaren = keine lineare molekülstruktur
- doppelbindungen soweit sie "symmetrisch" in der reihe angeordnet sind, sprechen nicht gegen eine lineare molekülstruktur
also ist [mm] C_{2}H_{2} [/mm] das lineare molekül.
(bitte nicht zu kompliziert)
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:21 Mi 21.07.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> nein das sagt mir nichts...
>
> also lineare moleküstruktur... hmm
>
> eine lineare anordnung verstehe ich als aneinandereihung in
> einer gedachten linie...
>
> also
>
> - keine oder geringe elektronegativitätsunterschiede der
> einzelnen atome
Die Elektronegativität hat damit nichts zu tun.
> - bei "assymetrisch" verteilten freien elektronenpaaren =
> keine lineare molekülstruktur
>
> - doppelbindungen soweit sie "symmetrisch" in der reihe
> angeordnet sind, sprechen nicht gegen eine lineare
> molekülstruktur
>
>
> also ist [mm]C_{2}H_{2}[/mm] das lineare molekül.
Richtig, Acethylen ist linear aufgebaut, da sp hybridisiert.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:26 Mi 21.07.2010 | | Autor: | chrisno |
Schau auf die Bindungswinkel. Die hängen mit den Orbitalen zusammen. sp3 hybridisierte Orbitale bilden die Tetraederwinkel, können deshalb also kein lineare Molekül aufbauen. Zum Nachsehen fehlt mir gerade die Zeit.
Ich tippe auch auf C2H2, da ich die C-Doppelbindung so in Erinnerung habe, dass die weiteren Bindungen dann in der Verlängerung der Doppelbindung vorliegen.
NH3 ist natürlich nicht linear, da die drei H an dem N sitzen.
Zur Sicherheit musst Du also noch nachsehen, mit welchen Orbitalen jeweils das mittlere Atom S oder O in den verbleibenden drei Verbindungen ihre Bindungen aufbauen.
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