Verbrennung von Alkanen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hi ihr!
Also ich hab das heute im Unterricht mit der Verbrennung von Alkanen nicht richtig verstanden...
Es wäre gut, wenn mir das mal jemand an einem beispiel zeigen würde!
Wie wäre es z.b. mit Propan.
Propan hat die Summenformel [mm] C_{4}H_{8} [/mm] .
Zum Verbrennen brauchen wir Kohlendioxid und Wasser.
Und es kommt nachher Wasser und Sauerstoff raus?
Ich weiß garnicht, wie ich das jetzt mit der Gleichung mache! Könnte mir mal jemand helfen die aufzustellen?
danke im vorraus,
liebe grüße
Informacao
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Hallo!
Ich glaub, du hast da was durcheinandergebracht!
Wie du schon bemerktest, kann das mit der Reaktionsgleichung nicht so ganz hinkommen, wie du es schreibst:
Vermerk: Propan hat die Summenformel [mm] C_{3}H_{8}; [/mm] Butan hat die Summenformel [mm] C_{4}H_{10}
[/mm]
Richtig ist es so:
[mm] $C_{3}H_{8} [/mm] + 7 [mm] O_2 \to [/mm] 3 [mm] CO_2 [/mm] + 4 [mm] H_{2}O$
[/mm]
[mm] $C_{4}H_{10} [/mm] + 9 [mm] O_2 \to [/mm] 4 [mm] CO_2 [/mm] + 5 [mm] H_{2}O$
[/mm]
Ciao miniscout ![[clown]](/images/smileys/clown.gif "[clown]")
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achso, danke schonmal!!
Aber ich habe trotzdem eine Frage:
WARUM? ich verstehe nicht, wie man da generell vorgeht
ich brauche hilfe ;)
Informacao
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 00:07 Sa 12.08.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo Informacao,
zunächst solltest Du nochmal auffrischen, was "Verbrennung" eigentlich ist: Reaktion mit Sauerstoff.
Es ist also immer Sauerstoff nötig und es entstehen regelmäßig irgendwelche Oxide.
Z.B. Verbrennung von Wasserstoff (Knallgasreaktion):
[mm] $2H_2 [/mm] + [mm] O_2 \to [/mm] 2H_2O$
Entsprechend Kohlenstoff:
$C + [mm] O_2 \to CO_2$
[/mm]
Jetzt kannst Du Dir sicher überlegen, was z.B. aus [mm] $C_3H_8$ [/mm] werden könnte. Sauerstoff kannst Du verwenden, soviel Du benötigst.
ok?
Schöne Grüße,
ardik
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Hi!
Also was Verbrennung ist, weiß ich wieder!
Aber trotzdem habe ich das nicht verstanden.
[mm] C_{3}H_{8} [/mm] , würde das dann so aussehen:
[mm] C_{3}H_{8} [/mm] + ja weiter weiß ich nicht, woher weiß ich denn ,wie viele sauerstoffatome ich brauche??
ich bitte nochmals um hilfe!
danke, gruß
informacao
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 12:48 Sa 12.08.2006 | | Autor: | ardik |
Hi,
nu ja,
Der Kohlenstoff verbrennt grundsätzlich zu Kohlendioxid [mm] $CO_2$ [/mm] und der Wasserstoff grundsätzlich zu Wasser $H_2O$. Zumindest wenn man davon ausgeht, dass genug Sauerstoff vorhanden ist, was man bei solchen Aufgaben grundsätzlich kann.
Ansonsten würde Kohlenstoff z.B. auch zu Kohlenmonoxid verbrennen und manch anderes "Halbverbranntes" entstehen, aber das ist hier alles komplett uninteressant.
Je C werden also zwei Os und für je zwei Hs ein O benötigt.
Also nimmst Du nun soviel Sauerstoff wie Du genau dazu brauchst.
Methan würde also z.B. so verbrennen:
[mm] $CH_4 [/mm] + [mm] 2O_2 \to CO_2 [/mm] + 2H_2O$
Denke dran, dass Sauerstoff immer als [mm] $O_2$-Molekül [/mm] auftritt, also immer eine gerade Anzahl Sauerstoffatome beteiligt ist. Das kann dazu führen, dass man u.U. die gesamte Reaktionsgleichung verdoppeln muss, damit's passt.
Schöne Grüße,
ardik
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:04 Sa 12.08.2006 | | Autor: | Informacao |
Danke, du hast mir sehr geholfen...!
grüße, informacao
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