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Forum "organische Chemie" - Unvollst. Verbrennung Methan
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Unvollst. Verbrennung Methan: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:28 Do 10.06.2021
Autor: hase-hh

Aufgabe
Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht.



Moin Moin,

1. Reaktionsgleichung

1 [mm] CH_{4} [/mm] + [mm] O_2 [/mm] -> 1 [mm] CO_2 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm]  


2. Stoffmengen-Verhältnis [mm] CO_{2} [/mm]  zu Methan


[mm] \bruch{n(CO_{2})}{n(Methan)} [/mm] = [mm] \bruch{1}{1} [/mm] = 1


2. Stoffmengen-Verhältnis Methan

Stoffmenge Methan

m(Methan) = 14,5 g

Molmasse Methan   M(Methan) = 1*12 + 4*1 = 16 g/ mol

n(Methan)  = [mm] \bruch{m(Methan)}{M(Methan)} [/mm]  = [mm] \bruch{14,5 g}{16 g/mol} [/mm] = [mm] \bruch{29}{32} [/mm] mol


n(Kohlenstoff) = n(Methan)

n(Kohlenstoff) = [mm] \bruch{29}{32} [/mm] mol * 12 g/mol  = 10,88 g

richtig?

        
Bezug
Unvollst. Verbrennung Methan: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:17 Do 10.06.2021
Autor: Martinius

Moin, moin,

> Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der
> unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht.
>  
>
> Moin Moin,
>  
> 1. Reaktionsgleichung
>  
> 1 [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]O_2[/mm] -> 1 [mm]CO_2[/mm] + 2 [mm]H_{2}O[/mm]  


Wenn bei der unvollständigen Verbrennung elementarer Kohlenstoff entstehen soll, so würde ich schreiben:

[mm] $CH_{4}+O_2 \to [/mm] C + [mm] 2\;H_{2}{O}$ [/mm]


> richtig?  


LG, Martinius


Bezug
        
Bezug
Unvollst. Verbrennung Methan: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:03 Fr 11.06.2021
Autor: Martinius

Moin moin,



> Berechnen Sie die Masse an Kohlenstoff, die bei der
> unvollständigen Verbrennung von 14,5 g Methan entsteht.
>  
>
> Moin Moin,
>  
> 1. Reaktionsgleichung
>  
> 1 [mm]CH_{4}[/mm] + [mm]O_2[/mm] -> 1 [mm]CO_2[/mm] + 2 [mm]H_{2}O[/mm]  
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis [mm]CO_{2}[/mm]  zu Methan
>  
>
> [mm]\bruch{n(CO_{2})}{n(Methan)}[/mm] = [mm]\bruch{1}{1}[/mm] = 1
>  
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis Methan
>  
> Stoffmenge Methan
>  
> m(Methan) = 14,5 g
>  
> Molmasse Methan   M(Methan) = 1*12 + 4*1 = 16 g/ mol
>  
> n(Methan)  = [mm]\bruch{m(Methan)}{M(Methan)}[/mm]  = [mm]\bruch{14,5 g}{16 g/mol}[/mm]
> = [mm]\bruch{29}{32}[/mm] mol
>  
>
> n(Kohlenstoff) = n(Methan)
>  
> n(Kohlenstoff) = [mm]\bruch{29}{32}[/mm] mol * 12 g/mol  = 10,88 g
>
> richtig?  


Abgesehen von kleinen Rundungsfehlern ist der Wert richtig berechnet.


LG, Martinius

Bezug
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