Titration Äquivalenzpunkte < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 09:11 Do 22.04.2010 | | Autor: | Benja91 |
Hallo,
ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt:
Ich habe das Problem, dass ich mir bei der Interpretation einer Titrationskurve unsicher bin.
Beim Äquivalenzpunkt gilt: n(Base)=n(Säure) Bei dem Äquivalenzpunkt handelt es sich um den Wendepunkt der Kurve.
Bei dem Halbäquivalenzpunkt gilt ja c(Base)=c(Säure)... Doch wie finde ich diesen in der Titrationskurve?
Vielen Dank :)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 09:19 Do 22.04.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Beim Äquivalenzpunkt gilt: n(Base)=n(Säure) Bei dem
> Äquivalenzpunkt handelt es sich um den Wendepunkt der
> Kurve.
Das ist richtig, wenn Du eine starke Säure mit einer starken Base oder andersrum titrierst.
> Bei dem Halbäquivalenzpunkt gilt ja c(Base)=c(Säure)...
> Doch wie finde ich diesen in der Titrationskurve?
Zwischen n und c besteht der Zusammenhang über das Volumen:
[mm] $c=\frac{n}{V}$
[/mm]
Wenn Du also beide Lösungen in ein und das selbe Gefäß gibst ist Konzentration gleich und die Stoffmenge auch. Von daher bestünde kein Unterschied zwischen Deinen beiden Aussagen. Du wirfst dabei allerdings auch einiges durcheinander.
Du musst unterscheiden, zwischen starken und schwachen Säure/Basen. Je nachdem was Du titrierst kommst Du dann auch zu unterschiedlichen Aussagen. Beim Halbäquivalenzpunkt gilt nach Henderson Hasselbalch Gleichung nämlich, dass bei einer Titration einer schwachen Säure mit einer Starken Base oder andersherum [mm] pH=pK_s.
[/mm]
Ich würde Dir Wikipedia oder Chemgapedia empfehlen, um Dir das ganze noch einmal vollständig durchzulesen.
Gruß Christian ![[hut]](/images/smileys/hut.gif "[hut]")
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