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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:12 Di 15.01.2013 | | Autor: | i7-2600k |
| Aufgabe | Butanol wird an der Luft verbrannt.
Wenn 10L CO2-Gas entstehen, wie viel Liter Butanol wurden dann benötigt?
[mm] Dichte=0,9g/cm^3 [/mm] |
[mm] C_{4}H_{10}O [/mm] + [mm] 6O_{2} [/mm] -> [mm] 4CO_{2} [/mm] + 5 [mm] H_{2}O
[/mm]
M=4*12g/mol+10g/mol+16g/mol
[mm] M_{Butanol}=74g [/mm]
M=4mol*24L/mol
[mm] M_{CO2}=96L
[/mm]
[mm] V_{Co2}=10L
[/mm]
x/74g=10L/96g
x=7,7L
7,7/0,9 = 8,6L
Ist das korrekt?
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Hallo i7-2600k,
> Butanol wird an der Luft verbrannt.
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> Wenn 10L CO2-Gas entstehen, wie viel Liter Butanol wurden
> dann benötigt?
>
> [mm]Dichte=0,9g/cm^3[/mm]
Die von Dir angegebene Dichte kann nicht richtig sein.
Gasförmiges Kohlendioxid hat bei T = 0°C und p = 1013 mbar eine Dichte von:
[mm] $\rho \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 1,977 [mm] \;kg/m^3 \; [/mm] = [mm] \; 1,977\;g/l\;=\;0,001977\;g/cm^3 [/mm] $
Der von Dir angegebene Wert ist um den Faktor 455 zu groß!
Selbst flüssiges Kohlendioxid bei T = - 57°C und p = 5 bar hat eine Dichte von:
[mm] $\rho \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,466 [mm] \;kg/l \; =\;0,466\;g/cm^3 [/mm] $
Das ist immer noch die Hälfte von Deinem Wert.
> [mm]C_{4}H_{10}O[/mm] + [mm]6O_{2}[/mm] -> [mm]4CO_{2}[/mm] + 5 [mm]H_{2}O[/mm]
>
> M=4*12g/mol+10g/mol+16g/mol
> [mm]M_{Butanol}=74g[/mm]
>
> M=4mol*24L/mol
> [mm]M_{CO2}=96L[/mm]
> [mm]V_{Co2}=10L[/mm]
>
> x/74g=10L/96g
> x=7,7L
>
> 7,7/0,9 = 8,6L
>
> Ist das korrekt?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:09 Di 15.01.2013 | | Autor: | i7-2600k |
Die Dichte war gegeben und auf das Butanol bezogen. (Davon gehe ich zumindest aus). Stimmt dann die Herangehensweise?
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Hallo,
da Du mit einem Molvolumen von 24 Litern rechnest muss die Umgebungstemperatur 25°C betragen (SATP-Bedingungen).
Die Dichte von Butanol beträgt dann, laut Tabellenwerk, bei 25°C [mm] $\rho(Butanol)\; [/mm] = [mm] \; 0,81\; [/mm] g/ml$ .
Du hast aber: [mm] $\rho(Butanol)\; [/mm] = [mm] \; 0,9\; [/mm] g/ml$ .
Zu welcher (niedrigeren) Temperatur gehört dieser Wert?
Meine Rechnung (bei 25°C):
1 mol Gas entspricht 24,465 433 Liter.
[mm] $\frac{1\;mol}{24,465433\;l} \; [/mm] = [mm] \; \frac{x \; mol}{10\;l}$
[/mm]
x = 0,408740 mol.
[mm] $n(Butanol)\; [/mm] = [mm] \; \frac{0,408740\;mol}{4}\;=\;0,102185\; [/mm] mol$
M(Butanol) = 74,1228 g/mol
m(Butanol) = 0,102185 mol * 74,1228 g/mol = 7,574 237 g
[mm] $V(Butanol)\; [/mm] = [mm] \; \frac{7,574237\;g}{0,81\;g/ml}\;=\; 9,351\;ml$
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:53 Di 15.01.2013 | | Autor: | i7-2600k |
Wie gesagt, die Dichte von 0,9 [mm] g/cm^3 [/mm] war von meinem Lehrer gegeben, wahrscheinlich auch größten Teils zu Übungszwecken. Aber wenn ich mir deine Ergebnisse jetzt anschaue, sollten meine doch auch stimmen? Zwar ungenauer, aber wir haben immer mit gerundeten 24L/mol gerechnet. :)
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Hallo,
bei Deiner Rechnung steht am Ende: 8,6 l (Liter!).
Bei mir steht am Ende: 9,35 ml (Milliliter!).
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:45 Di 15.01.2013 | | Autor: | i7-2600k |
Liegt aber nur daran, dass ich bei der Verhältnisrechnung dem x die falsche Einheit gegeben habe und mit [mm] 0.9g/cm^3 [/mm] gerechnet hatte. :) 7,7g und 7,6g sollten schon zusammenpassen. :)
Auf die Einheiten hab ich ausnahmsweise nicht geachtet
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