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Und auch hier gibts Fragen :( Ich hoffe ich nerve nicht :/
Wenn ich die Knallgasreaktion betrachte lautet die Reaktionsgleichung:
[mm] 2H_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] ----> 2 [mm] H_{2}O [/mm] + Energie
Molangaben zu dieser Gleichung:
2 mol [mm] H_{2} [/mm] + 1 mol [mm] O_{2} [/mm] ---> 2 mol [mm] H_{2}O
[/mm]
Massenangaben:
4 g [mm] H_{2} [/mm] + 32 g [mm] O_{2} [/mm] ---> 36 g [mm] H_{2}O
[/mm]
1. Frage hier: Warum sind es 4 g [mm] H_{2}? [/mm] H hat die Masse 1, ich habe insgesamt 4 H Teilchen. Warum ist es dann nicht 4 g H, sondern 4 g [mm] H_{2}??
[/mm]
Volumenangaben zu der obigen Knallgasreaktion:
44,8l [mm] H_{2} [/mm] + 22,4 l [mm] O_{2} [/mm] ----> 36 ml [mm] H_{2}O
[/mm]
Das Molvolumen eines Gases beträgt bei Normalbedingungen 22,4 l. Daher verstehe ich auch woher die 44,8 bzw. die 22,4 l kommen.
Aber: Warum 36 ml [mm] H_{2}O?
[/mm]
Wurden hier einfach die 36 g [mm] H_{2}O [/mm] in ml umgewandelt weil ich 1g = 1 ml ist????
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:58 Do 08.03.2007 | | Autor: | Ankh |
> Massenangaben:
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> 4 g [mm]H_{2}[/mm] + 32 g [mm]O_{2}[/mm] ---> 36 g [mm]H_{2}O[/mm]
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> 1. Frage hier: Warum sind es 4 g [mm]H_{2}?[/mm] H hat die Masse 1,
> ich habe insgesamt 4 H Teilchen. Warum ist es dann nicht 4
> g H, sondern 4 g [mm]H_{2}??[/mm]
(Was ist schwerer: Ein Kilo Federn oder ein Kilo Blei?)
Je zwei $H$-Atome bilden ein [mm] $H_2$-Molekül, [/mm] das genau so viel wiegt wie die isolierten Atome. Vier Gramm sind vier Gramm, egal in welcher Form.
> Wurden hier einfach die 36 g [mm]H_{2}O[/mm] in ml umgewandelt weil
> ich 1g = 1 ml ist????
Genau.
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