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| Aufgabe | Berechnen Sie das Molekulargewicht von H2SO4.
Atomgewichte: H: 1 S: 32 O: 16
Eine verdünnte Schwefelsäure enthält 25 Gew. % H2SO4.
Wie viel mol H2SO4 sind in 1kg dieser Schwefelsäure enthalten?
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Das mit dem Molekulargewicht war kein Problem das auszurechnen.
H2SO4 -> 2*1g + 1*32g + 2*16g = 98g
Aber ich weiß nicht wie das gemeint ist mit den 25 Gew. %?!
Muss ich jetzt die 25% von den 98g abziehen?
98g*25%/100= 24,5 Gew. %
und dann damit weiterrechnen um das mol auszurechnen?
n= 1000g/22,5= 40,81 mol
aber irgendwie erscheint mir 40 mol ein bisschen viel.
meine andere Lösung war nur 1000g/98g pro mol = 10,2 mol
wobei ja hier nicht diese 25 % berücksichtigt wurden.
Oder muss ich die garnicht berücksichtigen?
Danke schonmal im vorraus für die Hilfe :)
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:51 Do 29.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Snoopy!
> Das mit dem Molekulargewicht war kein Problem das
> auszurechnen.
>
> H2SO4 -> 2*1g + 1*32g + 2*16g = 98g
Es muss zwar $...+ \ [mm] \red{4}\times [/mm] 16 \ [mm] \text{g}$ [/mm] heißen, aber das Ergebnis stimmt.
> Aber ich weiß nicht wie das gemeint ist mit den 25 Gew. %?!
In 1 kg der Lösung entsprechen 25% der Masse der Schwefelsäure.
Wieviel g Schwefelsäure sind als in 1 kg Lösung?
Anschließend kann man die Molmenge dann mittels Dreisatz berechnen.
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:03 Do 29.01.2009 | | Autor: | Snoopy1426 |
Danke erstmal für die schnelle Antwort.
In 1 kg der Lösung entsprechen 25% der Masse der Schwefelsäure.
Wieviel g Schwefelsäure sind als in 1 kg Lösung?
also sind in 1 kg Lsg. 250 g Schwefelsäure, sodass dann 2,55 mol enthalten sind.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:04 Do 29.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Snoopy!
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:05 Do 29.01.2009 | | Autor: | Snoopy1426 |
danke dir...
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