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| Aufgabe | Wieviele Argonatome/Stickstoffatome/Ozonmoleküle
befinden sich in : 5 Mol des entsprechenden Gases bzw.
5 liter des entsprechenden Gases? |
also ein Mol von Argon ist ja meiner meinung nach 39,95g und mal 5 =199.75g
--> aber wie komme ich da jetzt aud die Atome.stehe irgendiwe auf der Leitung
bei stickstoff: 1 Mol= 14,007-> 5 Mol =70,035
aber was hilft mir das und wie ist es mit Litern???
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:39 Di 15.05.2007 | | Autor: | yvo001 |
Hallo angeleyes,
ich versuche es erstmal mit einer Teilantwort, da mir das mit den Litern gerade nicht so spontan einfällt.
Eine Molangabe ist immer eine Angabe in Teilen/Stücken.
Avogadro: 1 Mol = 6,022136 * [mm] 10^{23} [/mm] Atome/Teile/Stücke/Moleküle
Während Argon, als Edelgas, einatomig existiert, kommt Stickstoff als Distickstoff vor und Ozon als [mm] O_{3}.
[/mm]
Daraus ergibt sich für 5 Mol Argon: 5 x 6,022136 * [mm] 10^{23} [/mm] Mol Argonatome (ca. 30 * [mm] 10^{23} [/mm] Mol)
Für Stickstoff: 5 x 6,022136 * [mm] 10^{23} [/mm] Mol Distickstoffmoleküle. Aber da es sich um eine Verbindung von 2 Molekülen handelt muss das Ergebnis mit 2 multipliziert werden, um die Anzahl der Stickstoffatome zu erfassen (ca. 60 [mm] 10^{23} [/mm] Mol).
An den vorangegangenen Beispielen müsste es jetzt für Ozon zu lösen sein.
Bei der Liter-Aufgabe bin ich mir nicht so sicher, ob das was mit dem Volumen eines Idealgases zu tun hat.:
"Avogadro fand weiter heraus: Das Volumen von 1 Mol eines Gases beträgt bei 0 °C (273,16 K) und 1013 bar Druck 22,4 l."
Das heißt, Druck und Temperatur seien jetzt mal gegeben, dann wäre das nur noch Dreisatz.
Hoffentlich hat Dir das weitergeholfen.
Gruß, Yvonne
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Ozon: 3 sauerstoffatome--> müsste ich das ergebnis von 60*10^23 nochmal mal drei nehmen?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 15:29 Di 15.05.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Angeleyes!
Achtung: die Aufgabenstellung genau lesen. Es ist hier nach der Anzahl von 5 mol Ozon-Molekülen gefragt.
Damit lautet das Ergebnis: $n \ = \ [mm] 5*N_A [/mm] \ = \ [mm] 5*6.023*10^{23} [/mm] \ = \ ...$
Gruß
Loddar
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