Stöchiometrie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
und zwar haben wir heute folgende rechnung aufgeschrieben:
2H2 + O2 ----> 2H2O
1000g H2O ---> 622l O2
32 $ [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] $
22,4 l
32g O2 ---> 22,4l
ab dem nächsten schritt versteh ichs nichtmehr:
622g O2---> x l Wie komme ich auf diese 622g?!
x~435 l
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:33 Mi 31.01.2007 | | Autor: | Artus |
Hallo Mausibaerle!
Du hast 1000g Wasser mit einer Molmasse von 18g/mol.
Teilt man den ersten Wert durch den zweiten, dann erhält man die Stoffmenge [mm] n(H_2O) = 55,6 mol [/mm].
Da Du für jedes Mol Wasser genau ein Mol Sauerstoff O benötigst, liegen ebenfalls 55,6 mol Sauerstoffatome vor.
Für das Gas Sauerstoff [mm] O_2 [/mm] benötigst Du aber jeweils 2 Atome Sauerstoff.
Aus Deinen vorhandenen Sauerstoffatomen kann man also genau
die Stoffmenge [mm] n(O_2) = 27,8 mol [/mm] bekommen.
Jedes Mol Gas nimmt aber nun 22.4 Liter Raum ein.
Multiplikation der Stoffmenge mit dem Molvolumen ergibt etwa 622 Liter Sauerstoff.
Ok?
Nachtrag:
< Wie komme ich auf diese 622g?!
Kann es sein, dass Du Dich verschrieben hast?
Außerdem vermisse ich das eigentlich Ziel? Was soll denn berechnet werden?
LG
Artus
|
|
|
|
