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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 01:06 Do 30.10.2014 | | Autor: | Ice-Man |
| Aufgabe | | 1g Schwefel und 1g Eisen reagieren bei erhitzen zu Eisen(II)-Sulfid. Wieviel g Eisensulfid hat sich bei vollständiger Umsetzung gebildet? Wieviel Schwefelatome finden keinen Reaktionspartner? |
Hallo, ich weis leider nicht genau wie ich diese Aufgabe lösen soll.
Mein Ansatz wäre ich das ich die Stoffmengen der Edukte bestimme.
Dann würde ich die Stoffmenge des Reaktionsproduktes bestimmen und aus dieser dann, mit Hilfe der Molaren Masse, die Masse des Eisensulfides bestimmen. Nur ich bin mir nicht sicher wie ich die Stoffmenge des Reaktionsproduktes erhalte.
Ich kann ja nicht einfach die Stoffmengen der beiden Edukte addieren, das wäre ja Quatsch.
Kann mir evtl. bitte jemand einen Tipp geben?
Vielen Dank schon einmal.
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Hallo Ice-Man,
Eisen(II)-Sulfid (FeS) besteht aus je einem Eisen- und einem Schwefelatom.
> 1g Schwefel und 1g Eisen reagieren bei erhitzen zu
> Eisen(II)-Sulfid. Wieviel g Eisensulfid hat sich bei
> vollständiger Umsetzung gebildet? Wieviel Schwefelatome
> finden keinen Reaktionspartner?
> Hallo, ich weis leider nicht genau wie ich diese Aufgabe
> lösen soll.
> Mein Ansatz wäre ich das ich die Stoffmengen der Edukte
> bestimme.
Sehr gute Idee.
Ab hier wirds aber irgendwie kraus.
> Dann würde ich die Stoffmenge des Reaktionsproduktes
> bestimmen und aus dieser dann, mit Hilfe der Molaren Masse,
> die Masse des Eisensulfides bestimmen. Nur ich bin mir
> nicht sicher wie ich die Stoffmenge des Reaktionsproduktes
> erhalte.
> Ich kann ja nicht einfach die Stoffmengen der beiden Edukte
> addieren, das wäre ja Quatsch.
> Kann mir evtl. bitte jemand einen Tipp geben?
Einfache Frage: gibt es mehr Eisen- oder mehr Schwefelatome? Daraus kannst du bestimmen, wieviel FeS es gibt, und damit auch die Stoffmenge.
Grüße
reverend
> Vielen Dank schon einmal.
>
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:54 Do 30.10.2014 | | Autor: | Ice-Man |
Eigentlich gibt es ja mehr Schwefelatome.
Aber ich wüsste jetzt nicht wie ich daraus die Menge der FeS Atome bestimmen soll.
Meine Idee wäre das ich die Differenz bilde. Aber ob das stimmt weis ich natürlich leider nicht.
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Hallo nochmal,
wenn Du fünf linke und drei rechte Handschuhe gleicher Größe hast, wieviele Paare kannst Du dann daraus bilden?
multiple joy:
- 2
- 3
- 5
Grüße
reverend
PS: linke Handschuhe sind Schwefel, rechte Eisen.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:57 Do 30.10.2014 | | Autor: | wolfi90 |
Die Reaktionsgleichung lautet doch Fe + S --> FeS
Das heißt n(Fe) = n(S) = 1 mol reageren miteinander. Laut Periodensystem sind dies m(Fe) = 55,85 g reagieren mit m(S) = 32,06.
Du siehst also, dass die Masse an Schwefel kleiner ist als die von Fe, wenn die beiden Stoffe im Molverhältnis 1 : 1 reagieren.
Nun musst Du zuerst berechnen wie groß die Masse m(S) ist, die zur Reaktion von m(Fe) = 1 g nötig ist. Ich erhalte m(S) = 0,57 g.
Als erste Lösung erhält man m(Fe) + m(S) = m(FeS).
Dann berechnest Du die Masse Schwefel, die noch übrig ist. Ich erhalte m(S) = 0,43 g.
Nun spielt die Avogadro-Konstante eine Rolle. Diese besagt:
In der Stoffmenge n = 1 mol eines jeden Systems ist die Anzahl der Teilchen gleich. Sie beträgt N = 6,022•10²³ Atome (oder Moleküle).
Wenn Du die Stoffmenge n von m(S) = 0,43 g berechnest, dann solltest Du auf die Anzahl der nicht umgesetzten Schwefelatome kommen.
Ich erhalte N(Schwefelatome) ≈ 6•^{21}
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