Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallöchen,
kennt jemand zufällig eine gute Seite wo es Übungen zu Oxidationszahlen gibt?
Ich werde nicht fündig, wüsste aber gerne ob ich das teham nun verstanden hab oder nicht :/
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:04 Mi 14.03.2007 | | Autor: | homme |
http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pdf/10-redo3.html
da sind ein paar Formeln an denen du üben könntest.
Wenn dir ebi Elementen unsicher bist schreibst halt man rein was du hast dann schaue ich es mir an
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Hallo!
Das ist lieb von dir, danke :0)
Aber direkt zu beginn hab ich schon ein problem:
[mm] KMnO_{4}
[/mm]
So, ich weiß nun dass Sauerstoff als Oxidationszahl immer -2 hat.
Kalim gehört zu den Alkalimetallen, hat also +1.
Und im gesamten muss als Summe 0 rauskommen, oder?
Das würde ja bedeuten dass ich folgendes da stehen habe:
( +1 ) + ( x ) + ( -2 ) = 0
Demnach müsste für Mn -1 rauskommen.
Stimmt das? oder muss ich, weil ich [mm] O_{4} [/mm] habe 4* ( -2 ) rechnen?
DANKE!
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Ah, ja klar.
Muss auf jeden fall 4* ( -2 ) rechnen, weil ich ja [mm] O_{4} [/mm] haben.
Dann würde es wie folgt aussehen:
( +1 ) + ( x ) + ( -8 ) = 7
Ist 7 als OZ für Mangan richtig?!?!
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Hi, rotespinne,
jetzt stimmt's!
mfG!
Zwerglein
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Hallo nochmal,
hab mich an den ersten Aufgaben mal zu schaffen gemacht, vielleicht schaut ihr mal ob es stimmt?
1. [mm] H_{3}PO_{4}
[/mm]
H: +1, P: +5, O: -2 ( hier insgesamt -8 )
2. [mm] NaNO_{3}
[/mm]
Na: +1, O: -2 ( hir gesamt -6 ), N : +5
3. [mm] CaH_{2}
[/mm]
Hier habe ich ein Problem. calcium gehört zu den Erdalkalimetallen bekommt somit +2. H hat aber immer +1 als Oz. Wie löst man das problem hier?!?
4. [mm] OF_{2}
[/mm]
F: -1 ( hier gesamt -2 ), O: +2
5. [mm] K_{3}AlF_{6}
[/mm]
K: +1 ( gesamt +3 ), Al: +3, F: -1 ( gesamt hier - 6 )
6. [mm] K_{2}Cl_{2}O_{7}
[/mm]
K: +1 ( hier gesamt +2 ), Cl: +6 bzw. Cl2 : +12, O: -2 ( gesamt hier -14 )
7. [mm] NH_{4}+
[/mm]
H: +1 ( hier dann + 2 gesamt )
N: -4
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:17 Mi 14.03.2007 | | Autor: | homme |
CaH2 ist ein Metallhydrid:
Bei Metallhydriden hat Wasserstoff immmer -I
NH4+:
Das Ammonium ist einfach positiv geladen. Darum hat N hier nur -3 und nicht -4. Ansonsten ist mir nichts aufgefallen
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Hallo!
Lieben Dank :0)
Aber ich hab arge Probleme mit Ionen.
Könntest du mir bitte auch bei folgenden beispielen noch helfen:
[mm] NO_{3}^{-}
[/mm]
[mm] NH_{4}Cl
[/mm]
[mm] SO_{4}^{2-}
[/mm]
[mm] CuSO_{4}
[/mm]
[mm] H_{2}O_{2}
[/mm]
DANKE!
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Hallo!
> Aber ich hab arge Probleme mit Ionen.
> Könntest du mir bitte auch bei folgenden beispielen noch
> helfen:
>
> [mm]NO_{3}^{-}[/mm]
> [mm]NH_{4}Cl[/mm]
> [mm]SO_{4}^{2-}[/mm]
> [mm]CuSO_{4}[/mm]
> [mm]H_{2}O_{2}[/mm]
Grundsätzlich gilt, dass Atome der ersten Hauptgruppe immer die Oxisationszahl +I, Atome der zweiten Hauptgruppe immer die Oxidationszahl +II und Atome der siebten Hautgruppe immer die Oxidationszahl -I haben. (Ausnahmen sind mit nicht bekannt und spielen in der Schulchemie keine Rolle.)
Bei allen weiteren Atomen kann die Oxidationszahl variieren, wie beispielsweise Mangan (Mn), hier gibt es gleich mehrere Oxidationsszustände:
[mm] Mn^{+II} farblos
[/mm]
[mm] Mn^{+IV} braun [/mm] (Braunstein)
[mm] Mn^{+V} [/mm] grün
[mm] Mn^{+VII} lila
[/mm]
Weiter gilt, dass die Summe aller Oxidationszahlen der Ladung des Teilchens entsprechen.
Ich "löse" beispielhaft eines deiner Ionen, dann kannst du die restlichen selbst "lösen" und hast noch ein wenig Übung dabei.
[mm] $H_{2}O_{2}$
[/mm]
[mm] $H^x_{2}O^y_{2}$
[/mm]
$x = +1$
[mm] $H^{+I}_{2}O^y_{2}$
[/mm]
$0 = 2*(+1) + 2* y$
$y = -1$
[mm] $H^{+I}_{2}O^{-I}_{2}$
[/mm]
Wie du siehst, hat Sauerstoff hier die die Oxidationszahl -I und nicht, wie meistens, -II. Wasserstoffperoxid ist daher auch sehr instabil.
Gruß miniscout ![[sunny]](/images/smileys/sunny.gif "[sunny]")
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Hallo!
Lieben Dank, aber dennoch komme ich nicht ganz zu Potte:
BSPW. [mm] NO_{3}^{-}
[/mm]
Ich hätte nun wie folgt gelöst: Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2.
Da ich nun 3 Sauerstoff Atome habe: 3* ( -2 ) = -6.
Demnach hätte mein N Die OZ: + 6.
Aber was hat es mit dem Minus oberhalb des os auf sich?!?
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Hi, rotespinne,
>
> BSPW. [mm]NO_{3}^{-}[/mm]
>
> Ich hätte nun wie folgt gelöst: Sauerstoff hat die
> Oxidationszahl -2.
> Da ich nun 3 Sauerstoff Atome habe: 3* ( -2 ) = -6.
OK!
> Demnach hätte mein N Die OZ: + 6.
Nein. Das wäre nur dann richtig, wenn es sich bei diesem Teilchen um ein Molekül handeln würde; nur hier ergibt sich als SUMME ALLER OXIDATIONSZAHLEN unter Berücksichtigung der Indizes die 0.
Bei Ionen aber ist die Summe aller Oxzahlen GLEICH DER IONENWERTIGKEIT.
Da Deine Ionenwertigkeit -1 ist, ergibt sich hier für Stickstoff die Oxidationszahl +5 (eigentlich: +V),
denn:
+5 + 3*(-2) = -1
mfG!
Zwerglein
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Ok, dann versuch ich mich nochmal an der nächsten:
[mm] SO_{4}^{2 -}
[/mm]
Sauerstoff hat -2. Daher: 4* ( -2 ) = -8.
Da nun die Summe insgesamt -2 geben muss ( Ionenladung ) hat mein S als OZ + 6!
ODER?
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Hallo!
> [mm]SO_{4}^{2 -}[/mm]
>
> Sauerstoff hat -2. Daher: 4* ( -2 ) = -8.
>
> Da nun die Summe insgesamt -2 geben muss ( Ionenladung )
> hat mein S als OZ + 6!
>
> ODER?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Richtig!
Gruß miniscout ![[read]](/images/smileys/read.gif "[read]")
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Hallöchen nochmals.....
Ich habe hier nun eine Reaktionsgleichung, bei der ich auch mal die OZ versucht habe anzugeben:
NaCl + [mm] AgNO_{3} [/mm] ------------> AgCl + [mm] NaNO_{3} [/mm]
Bei Natriumchlorid erhält Na +1, Cl -1.
Aber bei [mm] AgNO_{3} [/mm] habe ich Probleme. Hier muss in der Summe ja auch wieder 0 rauskommen. Aber ich kenne hier ja nur die OZ von Sauerstoff, nicht aber von N und Ag. Was mache ich denn, wenn ich zwei unebkannte habe?!?
Bei den Produkten bekommt Ag +1, Cl -1. Und bei dem zweiten Produkt erhält Na +1, N: +5 und O : -2 ( gesamt hier - 6 )
Stimmt soweit?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 10:30 Do 15.03.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo rotespinne!
Die ermittelten OZ's sehen gut aus.
Aber: In dieser Reaktion verändern sich die Oxidationszahlen der einzelen Elemente überhaupt nicht.
Denn diese Reaktion kann ich auch schreiben als:
[mm] $\left[Na^+ +Cl^-\right]+\left[Ag^+ +NO_3^-\right] [/mm] \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ [mm] \left[Ag^+ +Cl^-\right]\downarrow+\left[Na^+ +NO_3^-\right]$
[/mm]
Um nun die OZ des $N_$ im Nitration [mm] $NO_3^-$ [/mm] zu bestimmen, kannst Du folgendermaßen vorgehen:
$OZ(N)+3*OZ(O) \ = \ OZ(N)+3*(-2) \ = \ -1$ (wegen der einfach negativen Ladung bei [mm] $NO_3^{\red{-}}$ [/mm] )
Gruß
Loddar
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Hallo rote spinne,
wie wäre es mit einem Buch, aus der Uni-Bibliothek?
Zu empfehlen wäre der Mortimer, der überhaupt für Nebenfachstudenten wie z.B. Biologen sehr geeignet ist. Er enthält Übungsaufgaben mit Lösungen.
LG, Martinius
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