Oberflächenspannung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:13 Fr 01.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Hallo
Zurück zu den Grenzflächenspannung.
In meinem Chemiebuch steht leider nichts, aber wie ich es in Erinnerung habe, unterscheidet man duch zwischen zwei Kräften. Wie nennt man die schon wieder? Zwischen gleichartigen Teilchen und die zwischen ungleichartigen Teilchen. Lieg nun der Grund der Oberflächenspannung einfach darin, dass die Kräfte zwischen gleichartigen Teilchen stärker sind als zwischen verschiedenartigen? Dies ist doch der Grund der Tropfenbildung.
Doch weshalb steigt das Wasser dann in einem Becher am Rand höher auf?
Kann mir bitte jemand den Grund für die Oberflächenspannung darlegen?
Danke
Gruss Dinker
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Hallo Dinker,
> Hallo
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> Zurück zu den Grenzflächenspannung.
> In meinem Chemiebuch steht leider nichts, aber wie ich es
> in Erinnerung habe, unterscheidet man duch zwischen zwei
> Kräften. Wie nennt man die schon wieder? Zwischen
> gleichartigen Teilchen und die zwischen ungleichartigen
> Teilchen. Lieg nun der Grund der Oberflächenspannung
> einfach darin, dass die Kräfte zwischen gleichartigen
> Teilchen stärker sind als zwischen verschiedenartigen? Dies
> ist doch der Grund der Tropfenbildung.
>
> Doch weshalb steigt das Wasser dann in einem Becher am Rand
> höher auf?
In einem Glas (besteht aus Silicat) steigt das Wasser am Rande höher auf, da sich dort an der Grenzfläche stärkere intermolekulare Bindungen ausbilden (Silicationen-Wasserdipole) als im Wasser selber (Dipol-Dipol).
In einem Plastikbecher müsste die Krümmung anders herum sein.
> Kann mir bitte jemand den Grund für die Oberflächenspannung
> darlegen?
Verschieden starke intermolekulare Kräfte.
> Danke
> Gruss Dinker
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:40 Fr 01.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Danke für deine Antwort.
Intermolekulare Kräfte eingegeben und da kommt nichts anderes als die Zwischenmolekularen Kräfte ist denn das das Gleiche?
> > Doch weshalb steigt das Wasser dann in einem Becher am Rand
> > höher auf?
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> In einem Glas (besteht aus Silicat) steigt das Wasser am
> Rande höher auf, da sich dort an der Grenzfläche stärkere
> intermolekulare Bindungen ausbilden
Doch weshalb? Weil die Kohäsionskräfte stärker sind als die Adhäsionskräfte?
> (Silicationen-Wasserdipole) als im Wasser selber
> (Dipol-Dipol).
>
> In einem Plastikbecher müsste die Krümmung anders herum
> sein.
UNd worauf ist das Phänomen das Wasser in feinen Kapilaren hochsteigen kann zurückzuwürfen?
Wirkt dieses Phänoment nicht bei den Wurzeln, das es ihnen erlaubt Wasser dem Boden zu entziehen?
Vielen Dank
Gruss DInker
>
>
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> > Kann mir bitte jemand den Grund für die Oberflächenspannung
> > darlegen?
>
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> Verschieden starke intermolekulare Kräfte.
>
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> > Danke
> > Gruss Dinker
>
> LG, Martinius
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Hallo Dinker,
> Danke für deine Antwort.
>
> Intermolekulare Kräfte eingegeben und da kommt nichts
> anderes als die Zwischenmolekularen Kräfte ist denn das das
> Gleiche?
Ja.
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> > > Doch weshalb steigt das Wasser dann in einem Becher am Rand
> > > höher auf?
> >
> >
> > In einem Glas (besteht aus Silicat) steigt das Wasser am
> > Rande höher auf, da sich dort an der Grenzfläche stärkere
> > intermolekulare Bindungen ausbilden
>
> Doch weshalb? Weil die Kohäsionskräfte stärker sind als die
> Adhäsionskräfte?
Die Adhäsionskräfte zwischen Silicat und Wasser sind stärker als die Kohäsionskräfte im Wasser. Stand doch alles im meinem nächsten Satz.
> > (Silicationen-Wasserdipole) als im Wasser selber
> > (Dipol-Dipol).
> >
> > In einem Plastikbecher müsste die Krümmung anders herum
> > sein.
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> UNd worauf ist das Phänomen das Wasser in feinen Kapilaren
> hochsteigen kann zurückzuwürfen?
> Wirkt dieses Phänoment nicht bei den Wurzeln, das es ihnen
> erlaubt Wasser dem Boden zu entziehen?
Da frag mal im Forum Physik nach Kapillarkräften. Das ist Physik und nicht Chemie.
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Kapillarit%C3%A4t
> Vielen Dank
> Gruss DInker
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> > > Kann mir bitte jemand den Grund für die Oberflächenspannung
> > > darlegen?
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> > Verschieden starke intermolekulare Kräfte.
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> > > Danke
> > > Gruss Dinker
> >
> > LG, Martinius
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LG, Martinius
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