Nernst-Gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Wie groß ist die Spannung zwischen folgenden Halbelelementen
a) Kupfer und wasserstoff
b) zink und aluminium
für folgende konzentrationen:
kupferkonzentration: 0,4 mol/l
Oxomiumion H30: 1mol/l
Zink Ionkonzentration: 10^-4 mol/l
Aluminium: 2,5 mol/l
Standardpotential:
Zink: -0,76 V
Aluminium: -1,66V
Kupfer: 0,34 V
H: 0 V
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Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Könnt ihr mir bitte dabei helfen?
Ich verstehe nicht wie man das lösen soll mithilfe der Nernst-Gleichung?
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Hi, matheloser,
nachdem die Frage immer noch offen ist, helf' ich Dir mal:
> Wie groß ist die Spannung zwischen folgenden
> Halbelelementen
> a) Kupfer und wasserstoff
> b) zink und aluminium
>
> für folgende konzentrationen:
> kupferkonzentration: 0,4 mol/l
> Oxomiumion H30: 1mol/l
> Zink Ionkonzentration: 10^-4 mol/l
> Aluminium: 2,5 mol/l
>
> Standardpotential:
> Zink: -0,76 V
> Aluminium: -1,66V
> Kupfer: 0,34 V
> H: 0 V
> Könnt ihr mir bitte dabei helfen?
> Ich verstehe nicht wie man das lösen soll mithilfe der
> Nernst-Gleichung?
Richtig! Mit der Nernstschen Gleichung, also:
E = [mm] E_{o} [/mm] + [mm] \bruch{0,059}{n}*lg(c(oxidierte [/mm] Form))
(die reduzierte Form betrifft bei den meisten Halbzellen das Element und wird daher hleich weggelassen)
a) E(Cu) = 0,34 V + [mm] \bruch{0,059}{2}*lg(c(Cu^{2+})) [/mm] V
= 0,34 V + [mm] \bruch{0,059}{2}*lg(0,4) [/mm] V
Ausrechnen kannst Du's sicher selbst.
E(H{2}) = 0 V (da die Konz der Oxoniumionen mit 1 mol/l angegeben ist; also Standardpotenzial)
Demnach entspricht das Gesamtpotenzial dem oben berechneten Potenzial der Kupfer-Halbzelle.
b) E(Zn) = -0,76 V + [mm] \bruch{0,059}{2}*lg(10^{-4}) [/mm] V
E(Al) = -1,66 V + [mm] \bruch{0,059}{3}*lg(2,5) [/mm] V
Gesamtpotenzial: [mm] E_{ges} [/mm] = E(Zn) - E(Al)
mfG!
Zwerglein
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