Nachweis von Eisen(II)-ionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:22 Mo 19.06.2006 | | Autor: | ghl |
| Aufgabe | | Eisen(II)-sulfatlösung wird mit Kalium-hexacyanoferrat(III)-lösung versetzt. Stellen Sie eine Reaktionsgleichung auf. |
Also wir haben in Chemie diese Aufgabe gehabt, unsere Kursgruppenleiterin meinte allerdings, dass wir als Chemie GK (trotzdem vierstündig) diese Gleichung nicht aufstellen bräuchten, weil sie zu schwer sei. Dasselbe haben wir mit Eisen(III)-chlorid gemacht. Hier hatten wir die Gleichung aufgestellt. Es geht ja um den Nachweis der Eisen(II)-kationen, ich meine bei der uns als zu schwer suggerierten Aufgabe.
Kann mir jemand diese Gleichung geben und ein bisschen erklären. Letztenends müsste ja wieder "Berliner Blau" entstehen.
Danke im Voraus
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Hi, ghl,
ganz richtig: Es entsteht auch hier "Berliner Blau".
Üblicherweise (und zur Vereinfachung) formuliert man die Reaktion so, dass man sich nur auf die wesentlichen Ionen beschränkt:
[mm] Fe^{2+} [/mm] + [mm] [Fe^{III}(CN)_{6}]^{3-} \to [Fe^{II}Fe^{III}(CN_{6}]^{-}
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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