Nachprüfung 96/97 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Da sich unser Lehrer strikt weigert uns zu seinen ausgegebenen Arbeitsblättern Lösungen zu geben, bitte ich Euch um Hilfe;). Die Fragen zur Nachprüfung findet ihr hier:
![[a]](/images/paperclip.gif "Dateianhänge") Seite 5
Seite 6
Ich hoffe ihr könnt mir helfen und verbessernd eingreifen ;)
1.1 (Strukturformel ist richtig): C5H12->C3H6+C2H5
1.2. C3H6+HCl->C3H7Cl Typ:elektr. Addition
1.3: -[CHCHCH2CHCHCH2]-
2.1( Strukturformel stimmt): (A): C2H5OH (C):C3H7OH (E):C3H5(OH)3 (B):C2H4(OH)2
2.2: (E): 3Hbrücken,Vdw (D):2Hbrücken,höhere Vdw als(B) (B):2Hbrücken, kleinere Vdw als(D) (C):1Hbrücke,größere Vdw als(A) (A):1Hbrücke,kleinere Vdw als (C)
2.3: 2C3H7OH+2Na->2C3H7O(minus)Na(plus) + H2 Wasserstoff(gas) und NatriumPropanoat
2.4. Ca(C3H7O-)2+2H20->Ca(OH)2+C3H7OH
2.5.: C2H4(OH)2+MnO4(minus)->H20 + Mn2+ + CO2 Oxidationszahlen:
C2H6O2 -> -I +I -II
MnO4- -->wird das "-" zu den "-II" des O´s dazu addiert ?
H2O-> +I -II
Mn2+-> +II
CO2-> +IV -II
Oxidationsmitel: MnO4-,CO2,H2O
Reduktionsmittel:C2H4(OH)2,Mn2+
Redoxpaare:MnO4- und Mn2+
C2H4(OH)2 und CO2 und H2O
3.1 H2SO4+HN03 -> HSO4- +H2NO3+
C6H6+ NO2+ ->C6H5NO2 + H2SO4
3.2.C6H6NO2+ (strukturformel wird auch richtig sein, das NO2 hängt an einem anderen "H" --> deswegen "+")
-Weil das Molekül sonst instabil wäre, mit der Bilung von Nitrobenzol wird es stabil.
(Die Dateianhänge habe ich hochgeladen.--marc)
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 3 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 4 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 5 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 6 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 7 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 8 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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> Richtig lautet es:
>
> [mm]-[CH(CH_3)CH_2]_n-[/mm]
Hab ich das richtig verstanden das die Doppelbindung sich auflöst und ein Methyl am ersten C runterhängt ? Wenn die Doppelbindung sich aufllöst hätte ich eher gedacht:
[mm]-[CH_2CH(CH_3)]_n-[/mm]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:35 Fr 09.04.2004 | | Autor: | Stefan |
Hallo Alex,
> > Richtig lautet es:
> >
> > [mm]-[CH(CH_3)CH_2]_n-[/mm]
>
> Hab ich das richtig verstanden das die Doppelbindung sich
> auflöst und ein Methyl am ersten C runterhängt ?
Ja, das hast du richtig verstanden. 
> Wenn die
> Doppelbindung sich aufllöst hätte ich eher gedacht:
> [mm]-[CH_2CH(CH_3)]_n-[/mm]
Das ist das Gleiche! Es ist ja eh nur ein Ausschnitt aus dem Polymer. Du hast diesen Ausschnitt halt um eins verschoben, aber das macht natürlich nichts.
Viele Grüße
Stefan
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:16 Fr 09.04.2004 | | Autor: | aLeX.chill |
Ah perfekt, danke ! ;)
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 02:41 Fr 09.04.2004 | | Autor: | Stefan |
Da ich gerade eine Flasche Bier (und das ist nicht meine erste heute abend, auch nicht mein zweite,...  ) trinke, sollte ich mich damit besonders gut auskennen:
> 2.1( Strukturformel stimmt): (A): C2H5OH (C):C3H7OH
> (E):C3H5(OH)3 (B):C2H4(OH)2
Das sieht gut aus.
> 2.2: (E): 3Hbrücken,Vdw (D):2Hbrücken,höhere Vdw als(B)
> (B):2Hbrücken, kleinere Vdw als(D) (C):1Hbrücke,größere Vdw
> als(A) (A):1Hbrücke,kleinere Vdw als (C)
Das war jetzt in absteigender und nicht, wie gefordert, in aufsteigender Reihenfolge. Die Begründungen sind korrekt!
> 2.3: 2C3H7OH+2Na->2C3H7O(minus)Na(plus) + H2
> Wasserstoff(gas) und NatriumPropanoat
Ja! ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> 2.4. Ca(C3H7O-)2+2H20->Ca(OH)2+2C3H7OH
Hups, da ist eine 2 verlorengegangen... Ansonsten alles okay.
> 2.5.: C2H4(OH)2+MnO4(minus)->H20 + Mn2+ + CO2
> Oxidationszahlen:
> C2H6O2 -> -I +I -II
> MnO4- -->wird das "-" zu den "-II" des O´s dazu addiert ?
Insgesamt muss -1 rauskommen. Die 4 O's ergeben -8. Daher bleibt für Mn logischerweise +7.
Also: Mn +VII, O -II.
Klar?
> H2O-> +I -II
> Mn2+-> +II
> CO2-> +IV -II
> Oxidationsmitel: MnO4-,CO2,H2O
Warum [mm]H_2O[/mm]??? Weder [mm]H[/mm] noch [mm]O[/mm] ändert seine Oxidationszahl.
> Reduktionsmittel:C2H4(OH)2,Mn2+
> Redoxpaare:MnO4- und Mn2+
> C2H4(OH)2 und CO2 und H2O
Warum [mm]H_2O[/mm] ?
Melde dich mal und teile mir mit, was du zu meinen Bemerkungen meinst.
Liebe Grüße
Stefan
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> Warum [mm]H_2O[/mm]??? Weder [mm]H[/mm] noch [mm]O[/mm] ändert seine Oxidationszahl.
Jo war Denkfehler, in der Regel dürfte sich die Oxidationszahlen von O und H nie ändern oder ? Zumindest hat man uns beigebracht das O immer "-2" sei und H immer "+1".
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(Antwort) fertig | | Datum: | 12:41 Fr 09.04.2004 | | Autor: | Stefan |
Hallo Alex,
> > Warum [mm]H_2O[/mm]??? Weder [mm]H[/mm] noch [mm]O[/mm] ändert seine
> Oxidationszahl.
> Jo war Denkfehler, in der Regel dürfte sich die
> Oxidationszahlen von O und H nie ändern oder ?
Meistens bleibt sie konstant, aber nicht immer!
> Zumindest
> hat man uns beigebracht das O immer "-2" sei und H immer
> "+1".
Quatsch! Im elemenaren Sauerstoff und Wasserstoff sind die Oxidationszahlen gleich [mm]0[/mm], und für das Wasserstoffperoxid zum Beispiel gilt das Folgende:
[mm]H_2O_2[/mm]: [mm]H[/mm]: +I, [mm]O[/mm]: -I.
Deine Regel ist nur eine (mit größter Vorsicht anzuwendende!) Faustregel.
Liebe Grüße
Stefan
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(Antwort) fertig | | Datum: | 03:08 Fr 09.04.2004 | | Autor: | Stefan |
> 3.1 H2SO4+HN03 -> HSO4- +H2NO3+
Ja, okay. Aber wie ensteht daraus das (instabile) angreifende Nitrosy-Kation (Nitrosonium-Ion) [mm]NO_2^+[/mm] ?
> C6H6+ NO2+ ->C6H5NO2 + H2SO4
Das ist unschön! Die Ladungsbilanz ist nicht ausgeglichen.
Entweder du schreibst:
[mm]C_6H_6 + NO_2^+ \rightarrow C_6H_5NO_2 + H^+[/mm]
oder aber:
[mm]C_6H_6 + NO_2^+ + HSO_4^- \rightarrow C_6H_5NO_2 + H_2SO_4[/mm].
In beiden Fällen haben wir eine ausgeglichene Ladungsbilanz.
> 3.2.C6H6NO2+ (strukturformel wird auch richtig sein, das
> NO2 hängt an einem anderen "H" --> deswegen "+")
Häh? Was meinst du denn damit? Wie kann denn das [mm]NO_2[/mm] an einem anderem [mm]H[/mm] hängen? Das ist nicht richtig. Das [mm]\oplus[/mm] hängt an dem benachbarten [mm]C[/mm].
> -Weil das Molekül sonst instabil wäre, mit der Bilung von
> Nitrobenzol wird es stabil.
Die Begründung ist ungenau bis falsch. Durch die Addition eines Anions würde das entstehende Molekül auch stabilisiert! Allerdings wäre es nicht so stabil wie Nitrobenzol. Denn es bildet sich durch die Abspaltung des Protons der besonders stabile (energieärmere) Benzolring zurück (Resonanzeffekt!), während wir bei der Addition eines Anions nur eine hexazyklische konjugierte Doppelbindung hätten, die weit weniger stabil (energiearm) ist.
Liebe Grüße
Stefan
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 09:12 Fr 09.04.2004 | | Autor: | aLeX.chill |
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> > C6H6+ NO2+ ->C6H5NO2 + H2SO4
>
> Das ist unschön! Die Ladungsbilanz ist nicht
> ausgeglichen.
Jo mein Fehler hab haltn Schritt übersprungen, deswegen ist es unausgeglichen
> Häh? Was meinst du denn damit? Wie kann denn das [mm]NO_2[/mm] an
Da hab ich mich natürlich falsch ausgedrückt, hängt natürlich an einem "C", ich wollte vermutlich neben in einem "H" schreiben.
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http://www.chemie.fu-berlin.de/fb/fachdid/kunststoffe/polypropylen.htm