Molmasse,Atommasse,Stoffmenge, < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:07 Do 31.05.2012 | | Autor: | ronnez |
Hallo,
Bitte überprüft meine Aussagen:
1.Es stimmt doch, dass die Stoffmenge angibt, wie viele Teilchen in einer Stoffprobe etc. sind ?
2.Die Einheit ist doch Mol oder ?
3.Ein Mol enthält 6*10^23 Teilchen oder ?
4.Die Masse von einem Mol wird als molare Masse bezeichnet. Sie wird in g/mol angegeben oder ?
5.Die Atommasse von einem Wasserstoff Teilchen ist ein u. Warum ist die Masse auch ein 1g ?
Irgendwie habe ich das so in Erinnerung ...
Danke für eure Hilfen
Gruß
ronnez
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> Hallo,
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> Bitte überprüft meine Aussagen:
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> 1.Es stimmt doch, dass die Stoffmenge angibt, wie viele
> Teilchen in einer Stoffprobe etc. sind ?
Ja, die Stoffmenge n gibt an, wie viel Masse auf eine Molmasse verteilt ist, also$ [mm] \bruch{m}{M}$, [/mm] dabei bleibt nur mol übrig und ein Mol ist eine Anzahl gewisser Teilchen. Allerdings ist es nicht genau eine Teilchenanzahl, denn dafür steht der Buchstabe N. Die Stoffmenge ist eine eigene SI-Größe und eben nicht einfach bloß eine Anzahl von Teilchen. Die Stoffmenge bezieht sich z.B. immer auf eine Bezugseinheit. Also ein mol Kohlenstoff ist etwas anderes als ein Mol Wasserstoff. Die Teilchenanzahl mag identisch sein, aber alles andere nicht. Daher nicht bloß eine Anzahl von Teilchen.
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> 2.Die Einheit ist doch Mol oder ?
Ja
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> 3.Ein Mol enthält 6*10^23 Teilchen oder ?
6,022 :p Aber auch das ist korrekt. Diese Zahl heißt Avogadro-Konstante oder Loschmidtsche Zahl.
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> 4.Die Masse von einem Mol wird als molare Masse bezeichnet.
> Sie wird in g/mol angegeben oder ?
Ja, die molare Masse M beschreibt das Verhältnis [mm] $\bruch{m}{n}$, [/mm] also die Masse, verteilt auf die Stoffmenge.
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> 5.Die Atommasse von einem Wasserstoff Teilchen ist ein u.
u ist einfach eine andere Einheit, so wie mg oder [mm] $\mu [/mm] g$. u steht dabei für $1,660 538 921(73) × 10−27 kg$. Also ja, H hat ein u oder ein Zwölfte von Kohlenstoff. Denn das Kohlenstoffatom dient als Bezugspunkt, man sagt, C habe genau 12 u. Der Rest schwankt dann minimal (so hat H nicht 1, sondern 1,008 u).
> Warum ist die Masse auch ein 1g ?
Ist sie natürlich nicht. Was du meinst, ist dass ein Mol einer beliebigen Substanz genau so viel wiegt wie die molare Masse dieser Substanz, denn 1 mol ist ja gerade 1g/mol. Habe ich also 1 Mol einer Substanz, die 1 g/mol wiegt, so habe ich: $m=nM$, also $1mol * 1g/mol =1g$. Demnach wiegt ein Mol Wasserstoff 1 g.
> Irgendwie habe ich das so in Erinnerung ...
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> Danke für eure Hilfen
> Gruß
> ronnez
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