Molarität 37%iger Salzsäure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Welche Molarität besitzt konzentrierte Salzsäure? Konzentrierte Salzsäure (37%ig, Gew.%) hat die Dichte p = 1,19kg/l und enthält 37 Gewichtsprozent HCl. |
Ich weiß, dass die Molarität (Stoffemengekonzentration) mit der Formel
c = n/v (Stoffmenge/ Volumen) berechnet wird.
über die Dichte weiß ich, dass
p = M/ V (molare Masse/ Molares Volumen) ist.
Die molare Masse von HCl ist 36,45 g/mol
Stellt man die Formel der Dichte nach dem molaren Volumen um (V = M/P), ergibt sich für dieses: V = 36,45 / 1,19 = 22,226.
trotz all diesen wissens hab ich einfach keine idee, wie ich auf die lösung kommen kann. (langsam hab ich ein riesiges brett vorm kopf...) hilfe! danke schon mal im voraus!
Ich habe diese Frage auch in folgenden Foren auf anderen Internetseiten gestellt:
http://www.studenten-city.de/forum/showthread.php?t=75578
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Hi, wasserfee,
> Welche Molarität besitzt konzentrierte Salzsäure?
> Konzentrierte Salzsäure (37%ig, Gew.%) hat die Dichte p =
> 1,19kg/l und enthält 37 Gewichtsprozent HCl.
> Ich weiß, dass die Molarität (Stoffemengekonzentration)
> mit der Formel
> c = n/v (Stoffmenge/ Volumen) berechnet wird.
> über die Dichte weiß ich, dass
> p = M/ V (molare Masse/ Molares Volumen) ist.
> Die molare Masse von HCl ist 36,45 g/mol
> Stellt man die Formel der Dichte nach dem molaren Volumen
> um (V = M/P), ergibt sich für dieses: V = 36,45 / 1,19 =
> 22,226.
Bei einer Dichte von 1,19 kg/l entspricht 1 Liter der Säure genau 1190 g.
Davon sind 37% [mm] \hat= [/mm] 1190g*0,37 = 440,3 g reines HCl.
Wie Du schon berechnet hast, ist die molare Masse von HCl 36,45 g/mol; demnach entsprechen die 440,3 g der Stoffmenge von 12,08 mol
(Berechnung: n(HCl) = [mm] \bruch{440,3 g}{36,45 g/mol} [/mm] = 12,08 mol)
Das war's eigentlich auch schon, denn laut Beginn unserer Rechnung befinden sich diese 12,08 mol in 1 Liter Lösung,
weswegen c(HCl) = 12,08 mol/l ergibt.
Alles klar?
mfG!
Zwerglein
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