Molare Atommasse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
Wer kann mir bei dieser Aufgabe helfen?
Das Isotopengemisch von Eisen hat folgende Verteilung:
5626Fe: 91,68% Häufigkeit
5426Fe: 5,84% Häufigkeit
5726Fe: 2,17% Häufigkeit
5826Fe: 0,31% Häufigkeit
Errechne die molare Atommasse des Isotopengemisches.
(Genauigkeit auf 10-tausendstel/ 10 hochgestellter -4 , 4 Stellen hinter dem Komma)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:36 Mi 12.01.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Sleepy,
gar keine eigenen Ideen??
> Das Isotopengemisch von Eisen hat folgende Verteilung:
> 5626Fe: 91,68% Häufigkeit
> 5426Fe: 5,84% Häufigkeit
> 5726Fe: 2,17% Häufigkeit
> 5826Fe: 0,31% Häufigkeit
>
> Errechne die molare Atommasse des Isotopengemisches.
> (Genauigkeit auf 10-tausendstel/ 10 -4, 4 Stellen hinter dem Komma)
Stell' Dir eine Schüssel vor, in der sich insgesamt 10.000 Eisen-Atome tummeln.
Davon sind 31 Atome [mm] ($\hat=$ [/mm] 0,31%) vom Typ 5826Fe.
Wieviel wiegen denn diese 31 Atome zusammen?
Das machst Du nun mit allen Fe-Isotopen und mußt natürlich am Ende wieder durch die Gesamtzahl teilen, um eine Gemisch-Masse zu erhalten ...
Laß uns doch an Deinem Ergebnis teilhaben  ...
Grüße
Loddar
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Berechnung der molaren Masse eines Isotopengemisches:
- In einem Isotopengemisch kommen Atome desselben Elements (derselben Kernladungszahl) mit verschiedenen Atommassen (verschiedenen Neutronenzahlen) vor.
- Die Atommasse ist dann das statistische Mittel (der Erwartungswert) für die Atommasse.
- Anders gefragt - am Beispiel von Eisen : wieviel Eisen muss man abwiegen um genau 1 Mol Atome (=> Atomanzahl = Loschmidt'sche Zahl) zu haben ?
- Berechnung:
Der Erwartungswert für ein Ereignis (hier die Eisen-Atommasse) ist die Summe aller möglichen Ereignisse (hier die einzelnen Isotopenmassen) multipliziert mit deren Häufigkeit ihres Auftretens.
- Also ist der Erwartungswer für die Atommasse von Eisen =
Masse von Isotop 1 x (Häufigkeit von Isotop 1 in %/100)
+Masse von Isotop 2 x (Häufigkeit von Isotop 2 in %/100)
+....
+Masse von Isotop 4 x (Häufigkeit von Isotop 4 in %/100)
Bitte die Rechenregeln zur mathematischen Hierarchie beachten.
Viel Erfolg und Grüsse,
detonist.
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