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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:26 Mi 17.06.2009 | | Autor: | Dinker |
Hallo
Kann mir jemand versuchen weshalb gilt: Eine Erhöhung des Drucks begünstigt die Reaktion, welche die Teilchenzahl der Gase und damit den Druck vermindert
Danke
gruss Dinker
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Damit ist z.B. folgende Reaktion gemeint:
$ [mm] N_2+3H_2 \gdw 2NH_3 [/mm] $
Wie man sieht, gibt es links zwei Teilchen und rechts ein Teilchen. Erhöht man jetzt LINKS den Druck auf das Gasgemisch, so führt dies zu einem Zwang auf die Gleichgewichtsreaktion. Diesem Zwang will das System entgegenwirken, also läuft VERSTÄRKT die Reaktion nach RECHTS ab, also es entsteht mehr [mm] NH_2. [/mm] Warum? Weil rechts WENIGER Teilchen existieren als links, daher ist der Druck bei gleichen Druckverhältnissen rechts GERINGER als links, daher kann man so das Gleichgewicht, und die Gleichgewichtskonstante, beeinflussen.
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Prinzip des kleinsten Zwanges