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Berechnen Sie die Konzentrationen der Calcium- Ionen in jeder der folgenden Lösungen a) gesättigte Calciumsulfat- Lösung, in destilliertem Wasser b) gesättigte Calciumsulfat- Lösung in einer Schwefelsäure- Lösung, in der vor dem Lösen des Calciumsulfats gilt: c (SO4) = 0,01 mol/l.
Ich weiß nicht wie ich an die Aufgabe rangehen soll... weil man ja diesesmal die Anfangskonzentration vorgegeben hat...
bin für jegliche Hilfe dankbar
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Hallo,
Du musst dir vergegenwärtigen, wie das Löslichkeitsprodukt definiert ist:
a) in destilliertem Wasser ist
[mm] $L(CaSO_4) [/mm] = [mm] [Ca^{2+}]*[SO_4^{2-}]= [Ca^{2+}]^2 =[SO_4^{2-}]^2 [/mm] = [mm] 2*10^{-5}mol^2/l^2$
[/mm]
[mm] $[Ca^{2+}] [/mm] = [mm] \wurzel{2*10^{-5}mol^2/l^2}=4,472*10^{-3}mol/l$
[/mm]
b) in Schwefelsäure mit [mm] c(H_{2}SO_4) [/mm] = 0,01 mol/l
[mm] $L(CaSO_4) [/mm] = [mm] [Ca^{2+}]*[SO_4^{2-}]= 2*10^{-5}mol^2/l^2$
[/mm]
[mm] $[Ca^{2+}] [/mm] = [mm] \bruch{2*10^{-5}mol^2/l^2}{0,01} [/mm] = [mm] 2*10^{-7}mol/l$
[/mm]
LG, Martinius
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wie komme ich auf 2*10^-5 ? Bei L ??
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Hallo Sternchen,
das ist ein Meßwert aus einem Tafelwerk.
Vielleicht gibt es eine Tabelle mit ausgewählten Löslichkeitsprodukten in deinem Chemiebuch?
LG, Martinius
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