Lösungsverhalten < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Weiß jemand warum sich Kochsalz in Wasser löst und in Alkanen (Petroleumbezin) nicht?
... und warum leitet das Gemisch aus Wasser und Kochsalz?
Das Gemsich aus Alkanen und Kochsalz aber nicht?
Ist echt wichtig da wir dienstag darüber nen Test schreiben... Danke schonmal falls mir jemand dabei hilft :) ;)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:54 So 19.11.2006 | | Autor: | Amy1988 |
Hey Sternchen!
Also...
Beim Lösen eines Stoffes wird dessen Molekülverband zerstört und die Moleküle "schwimmen" voneinander losgelöst im Wasser herum. Säuren, Alkalien und Salze zerfallen zudem ganz oder teilweise in Ionen (jeweils positiv und negativ geladene). Beispiele:
Kochsalz (NaCl) zerfällt in Na(+) und Cl(-).
Andere Stoffe, wie z. B. Zucker oder auch Alkanole, zerfallen praktisch nicht in Ionen.
Die Wasserlöslichkeit von Alkanolen hängt von der Länge der Kohlenwasserstoffkette ab. Die polare Hydroxyl- Gruppe bewirkt eine gute Wasserlöslichkeit, da die Hydroxyl- Gruppe Wechselwirkungen mit den Wasser- Dipolen eingehen kann. Nimmt die Länge der unpolaren Kohlenwasserstoffkette zu, so nimmt der Einfluss der Hydroxylgruppe ab und die hydrophobe Kohlenwasserstoffkette verändert das Löslichkeitsverhalten in Wasser.
Naja und die Leitfähigkeit hängt mit den imWasser gelösten ionen des Salzes zusammen - sie 2transportieren" den strom durchs Wasser, da beim lösen von alkanolen keine ionen gelöst werden, könne auch keine Strom transportieren...
Hast du das so einigermaßen verstehen können?
LG
Amy
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danke schonmal für deine Antowort.
Ich hab sie soweit auch verstanden, außer was sind Alkanole??? Ist das das gleiche wie Alkane???
Ich weiß ich bin echt nich so die Leucht in Chemie , aber vll erbärmt sich ja doch jemand und erklärt es mir :)
Danke schonmal im Voraus.
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