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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:52 Mi 03.07.2013 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
sitz an einer Aufgabe, deren Lösungen ich habe...dummerweise kann ich trotz Lsg den letzten Schritt nicht verstehen..Kann mir da bitte wer weiterhelfen?
Aufgabe im groben Überblick:
Man sollte zunächst berechnen, welches Salz zuerst ausfällt und dann wie groß die [mm] Cl^{-} [/mm] Konzentration ist, wenn die leichter lösliche Komponente anfängt auszufallen.
Den ersten Teil hab ich hinbekommen.
Es ging um die Salze AgCl und AgCrO4:
Gegebene Angaben:
[mm] c(Cl^{-})= [/mm] 0,1 mol/l
[mm] c(CrO4^{2-})= [/mm] 0,1 mol/l
Kl(AgCl)= 1,1 [mm] *10^{-5}
[/mm]
Kl(AgCrO4)= [mm] 4*10^{-4}
[/mm]
=>
c(AgCl)= [mm] 1,049*10^{-5} [/mm] mol/l
c(AgCrO4)= [mm] 10^{-4}mol/l
[/mm]
AgCl fällt zuerst aus...Nun die Rechnung zu dem 2ten Teil:
[mm] [Cl^{-}] [/mm] = [mm] 1,1*10^{-10} [/mm] : [mm] 6,32*10^{-6} [/mm] = [mm] 1,74*10^{-5}
[/mm]
Wie kommt man drauf? Kann mir bitte jmd helfen?
Mein Ansatz war, dass ich die Silberkonzentration einsetze, die benötigt wird, um Chromat auszufällen. Leider komm ich da auf ein ganz anderes Ergebnis...
LG zitrone
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Hallo zitrone,
da geht einiges durcheinander.
> Guten Abend!
>
>
> sitz an einer Aufgabe, deren Lösungen ich
> habe...dummerweise kann ich trotz Lsg den letzten Schritt
> nicht verstehen..Kann mir da bitte wer weiterhelfen?
>
> Aufgabe im groben Überblick:
Wenn Du bitte so freundlich wärest uns den vollständigen Text der Aufgabe bekannt zu geben ...
> Man sollte zunächst berechnen, welches Salz zuerst
> ausfällt und dann wie groß die [mm]Cl^{-}[/mm] Konzentration ist,
> wenn die leichter lösliche Komponente anfängt
> auszufallen.
>
> Den ersten Teil hab ich hinbekommen.
> Es ging um die Salze AgCl und AgCrO4:
> Gegebene Angaben:
> [mm]c(Cl^{-})=[/mm] 0,1 mol/l
> [mm]c(CrO4^{2-})=[/mm] 0,1 mol/l
> Kl(AgCl)= 1,1 [mm]*10^{-5}[/mm]
Falls Du das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid meinst - meine schulische Formelsammlung sagt da:
[mm] $L_p(AgCl)\;=\; 1,6*10^{-10}\;mol^2/l^2$
[/mm]
> Kl(AgCrO4)= [mm]4*10^{-4}[/mm]
Falls Du das Löslichkeitsprodukt von Silberchromat (Di(!)-Silberchromat) meinst - meine schulische Formelsammlung sagt da:
[mm] $L_p(Ag_2CrO_4)\;=\; 4,0*10^{-12}\;mol^3/l^3$
[/mm]
>
> =>
> c(AgCl)= [mm]1,049*10^{-5}[/mm] mol/l
> c(AgCrO4)= [mm]10^{-4}mol/l[/mm]
>
> AgCl fällt zuerst aus...Nun die Rechnung zu dem 2ten
> Teil:
>
> [mm][Cl^{-}][/mm] = [mm]1,1*10^{-10}[/mm] : [mm]6,32*10^{-6}[/mm] = [mm]1,74*10^{-5}[/mm]
>
> Wie kommt man drauf? Kann mir bitte jmd helfen?
>
> Mein Ansatz war, dass ich die Silberkonzentration einsetze,
> die benötigt wird, um Chromat auszufällen. Leider komm
> ich da auf ein ganz anderes Ergebnis...
>
>
> LG zitrone
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:23 Fr 05.07.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius,
an sich hat das schon gereicht,was ich hingeshrieben hab..Ich hab aber meinen Denkfehler nun selbst entdeckt:)
LG zitrone
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