Lewisformeln von NO und NO2 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:35 Mo 23.01.2006 | | Autor: | freya |
Hallo!
Wir sollen die Lewisformeln von NO und [mm] NO_{2} [/mm] herausbekommen. Da jedoch beide Atome zusammen eine ungerade Elektronenanzahl haben, weiß ich nicht, wie die Elektronenbindungen sind bzw. wieviele bindende und wieviele nichtbindende Elektronenpaare es gibt - zumal immer ein Elektron übrigbleibt. Hat jemand eine Idee, wie das aussehen könnte?
LG, Freya
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Hi, Freya,
nicht ganz einfach!
NO ist eine Verbindung mit ungerader Elektronenzahl. Der Bindungsabstand (1,14 Angström) entspricht einem Zwischenzustand zwischen doppelter und dreifacher Bindung. Daher gibt man die Elektronenformel meist so an:
. . .
|N = O|
Bei [mm] NO_{2} [/mm] liegt zudem ein Bindungswinkel von 115° vor. Hier nimmt man Mesomeriestabilisierung an, wobei man bei der Formulierung der Grenzformeln eine Doppelbindung und ein "1,5"-fache Bindung sowie je ein Einzelektron bei N und O schreibt.
(Mit Tex etwas schwierig auszuführen!)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:11 Mo 23.01.2006 | | Autor: | freya |
hallo!
Vielen Dank! Darauf wär ich wohl nicht gekommen...
LG, Freya
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