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Forum "anorganische Chemie" - Konzentration -- Wasser...
Konzentration -- Wasser... < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Konzentration -- Wasser...: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:06 Mi 24.08.2011
Autor: hase-hh

Aufgabe
20%ige Schwefelsäure soll mit 40%igem Kalziumhydroxid zu Kalziumsulfat gemischt werden.

a) Wieviel muss man nehmen, um 1 Tonne Kalziumsulfat zu erhalten?

b) Wieviel Liter Wasser entstehen dann?

Moin Moin,

grundsätzlich reagieren

[mm] H_2SO_4 [/mm] + [mm] Ca(OH)_2 [/mm] -> [mm] CaSO_4 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O_ [/mm]


[mm] CaSO_4 [/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol. Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache Menge. Richtig?

Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1 Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die 2,5-fache Menge. Richtig?

Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?


Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser... d.h.

2*7353 Mol = 14.706 Mol.

1 Mol Wasser = 18 g  

Menge Wasser insgesamt = 264.708 g

1 Liter Wasser = 1 kg Wasser

264,7 l


Ist das so richtig?

Danke für eure Hilfe!






















        
Bezug
Konzentration -- Wasser...: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:15 Mi 24.08.2011
Autor: ONeill

Hi!
> grundsätzlich reagieren
>  
> [mm]H_2SO_4[/mm] + [mm]Ca(OH)_2[/mm] -> [mm]CaSO_4[/mm] + 2 [mm]H_{2}O_[/mm]

[ok]  
>
> [mm]CaSO_4[/mm]  hat ein Molgewicht von 40 + 32 + 4*16 = 136 g

[ok]
> Für eine Tonne brauche ich also ca. 7353 Mol.

[ok]
> In 100%iger Schwefelsäure enthält pro 98 g genau 1 Mol.
> Bei 20%iger Schwefelsäure bräuchte ich also die 5-fache
> Menge. Richtig?

[ok]
> Ferner 100%iges Kalziumhydroxid enthält pro 74 g genau 1
> Mol. Bei 40%igem Kalziumhydroxid bräuchte ich also die
> 2,5-fache Menge. Richtig?

[ok]
> Spielt die Konzentration hier überhaupt eine Rolle?
>  
>
> Es entsteht doch immer die zweifache Menge Wasser...

Wenn du sagen willst, wie viel Wasser neu entsteht ist die Konzentration nicht relevant.

> d.h.
>
> 2*7353 Mol = 14.706 Mol.
>
> 1 Mol Wasser = 18 g  
>
> Menge Wasser insgesamt = 264.708 g
>
> 1 Liter Wasser = 1 kg Wasser
>  
> 264,7 l
>  
>
> Ist das so richtig?

[ok]


Gruß Christian
Bezug
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