Ionenprodukt des Wassers < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 18:59 Do 01.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
wenn c <= 1 mol/l ist, dann gilt ja das Ionenprodukt des Wassers.
Nur was ist damit gemeint?
Und wie rechne ich, wenn c > 1 ist?
Danke!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:05 Do 01.05.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Bitte verrate uns doch auch mal Deine vollständige Aufgabe bzw. erläutere, worum es im einzelnen geht.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:52 Do 01.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke, dass ihr mir helfen wollt.
Es gibt ja eine Regel, die besagt:
"Für jede wässrige ösung, mit c <= 1 mol/l gilt das Ionenprodukt des Wassers".
Ich weiß nun nicht, wie diese Regel zu verstehen ist und welche Folge sie für Rechnungen hat.
Danke!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:59 Do 01.05.2008 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, puldi,
für mich ist die Sache immer noch unklar!
Daher meine Zusatzfragen:
1. WELCHE Konzentration ist denn mit [mm] \le [/mm] 1 mol/l anzunehmen?
2. Woher "stammt" denn diese "Regel"? Aus'm Unterricht? Oder aus einem Lehrbuch?
(Ich bin nicht allwissend; Ich kenn' die gar nicht!)
mfG!
Zwerglein
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Hi,
ich kann nur vermuten, was du möchtest. Ich denke es geht darum, dass du z.B. eine Salzsäure sehr kleiner Konzentration hast, e.g. [mm] c=10^{-8}mol*L^{-1}
[/mm]
Da Salzsäure vollständig dissoziiert, würde man hier einen pH-Wert von 8 annehmen, das kann aber nicht stimmen. Der Grund ist, dass hier die Hydronium-Ionen Konzentration aus der Eigendissoziation des Wassers nicht ausser acht gelassen werden darf.
lg,
exeqter
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:39 Fr 02.05.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
danke für eure Bemühungen, ich meine es so:
HCl ist ja eine starke Säure. Wenn nun c0 = 0,5 mol/l gegeben ist, dann kann ich ja sagen:
c0 = c(H3O+) und so kann ich dann en pHWert berehcnen.
Wenn c0 = 2 mol/l ist, geht das dann genauso?
Danke!
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Hallo puldi,
ja, das geht genau so.
LG, Martinius
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