Hydratation von Ionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Ich hätte mal wieder eine Verständnisfrage: Hydratation von Ionen bedeutet ja, dass bspw. die Ionen von Salzen nicht frei im Wasser herumschwimmen, sondern dass sich um diese Ionen Wasser anlagert.
Wenn ich Natrium - Kation habe, dann bildet sich eine Wasserhülle um dieses Kation. Da es positiv geladen ist, zieht es den negativ geladenen Sauerstoff vom Wasser an.
So. Nun steht in meinem Buch, dass hydratisierte Natrium - Ionen größer sind als hydratisierte Kalium - Ionen!
Warum das? Ich verstehe das Prinzip nicht. Diese Ionen sind doch beide einfach positiv geladen.
Woher weiß ich dass hyd. Natriumionen größer sind als hyd. Kaliumionen????
2. Was sind denn Alkali - Ionen??
Vielen dank für eure Mühe :0)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:31 Di 21.11.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, rotespinne,
> Ich hätte mal wieder eine Verständnisfrage: Hydratation von
> Ionen bedeutet ja, dass bspw. die Ionen von Salzen nicht
> frei im Wasser herumschwimmen, sondern dass sich um diese
> Ionen Wasser anlagert.
> Wenn ich Natrium - Kation habe, dann bildet sich eine
> Wasserhülle um dieses Kation. Da es positiv geladen ist,
> zieht es den negativ geladenen Sauerstoff vom Wasser an.
>
> So. Nun steht in meinem Buch, dass hydratisierte Natrium -
> Ionen größer sind als hydratisierte Kalium - Ionen!
>
> Warum das? Ich verstehe das Prinzip nicht. Diese Ionen sind
> doch beide einfach positiv geladen.
>
> Woher weiß ich dass hyd. Natriumionen größer sind als hyd.
> Kaliumionen????
Ich hab' dazu auch nicht grade viel gefunden, aber hier:
![[]](/images/popup.gif) http://www2.chemie.uni-erlangen.de/projects/vsc/chemie-mediziner-neu/phasen/loesung3.html
steht zumindest die "Andeutung" einer Erklärung:
"Kleinere Ionen binden mehr Wassermoleküle als große".
mfG!
Zwerglein
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![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]"){kind=small}
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