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Hundtregeln: Unlogisch

Status:	(Frage) beantwortet
Datum:	01:43 Di 07.11.2006
Autor:	benbe

Aufgabe

 Welche Elektronenkonfiguration ist beim Ortohelium (erstes Elektron n=1,l=0, m=0, s=1/2) eher für das zweite Elektron zu erwarten, wenn es die drei Quantenzahlen n=2, l=1, s=1/2 zugewiesen bekommt? (Hilfe: benutzt die Hundschen Regeln) 

Mein Ansatz: 3. Hundsche Regel: L muss maximal werden, also m=1.
Aber vierte : Grundzustand (zustand mit niedrigster Energie) für kleinstes j.
bei m=-1 wird j minimal.
Wo ist das Elektron nun eher zu erwarten?
Doch immer bei der niedrigsetn Energie.
Aber das widerspricht doch Regel Nummer 3, die dann damitvöllig sinnols wäre, oder.
Bitte helft mir rasch.
Komm schon die ganzen Abend nicht drauf

Ich habe diese Frage auch in folgenden Foren auf anderen Internetseiten gestellt:
http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=75266

Bezug

Hundtregeln: Antwort

Status:	(Antwort) fertig
Datum:	16:04 Di 07.11.2006
Autor:	leduart

Hallo
L maximal heisst soweit ich mich erinnere |L| max.
Das würde den Widerspruch lösen!
Gruss leduart