Hexaaminnickel(II)chlorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo ihr lieben,
ich hoffe ihr könnt mir helfen...ich muss den Komplex Hexaaminnickel(II)chlorid herstellen/darstellen...
Problem ist nur, eine taugliche Anleitung zu finden..
Ich habe geschaut und folgendes gefunden:
"50 ml einer konzentrierten Lösung von cobaltfreiem NiCl2 ⋅ 6 H2O werden mit einem Überschuss von konzentrierter Ammoniak - Lösung versetzt, dann unter fließendem Wasser gekühlt und die beginnende Ausscheidung des [Ni(NH3)6]Cl2 durch Zusatz einer ammoniaksalischen NH4Cl - Lösung vervollständigt. Den Niederschlag saugt man ab, wäscht mit konzentrierter Ammoniak - Lösung, Ethanol und Ether. An der Luft trocknen."
Soweit so gut... ich finde das recht logisch und auch machbar, was meint ihr???
Und noch eine wichtige Frage, bei der ich mir auch nicht wirklich si´cher bin:
Wie mache ich die KONZENTRIERTE Nickelchloridlösung??? Solange, bis es sich nicht mehr löst?? Ist das dann konzentriert??? (Ich habe noch nie was konzentriertes angesetzt....
Vielen Dank für eure Mühe
pythagora
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klingt doch nicht schwer.
konzentrierte Lösung: ist nicht so wichtig - "konzentriert" heißt, dass es ungenau viel, aber nicht wenig ist. Nimm einfach etwa 40g [mm] NiCl_{2}*6H_{2}O [/mm] auf 40g Wasser, dann ist sie nicht gerade dünn aber nicht gesättigt. Bei Wikipedia steht, dass sich 2540g in einem Liter lösen...
Ich würde es einfach so machen...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:15 Mi 29.09.2010 | | Autor: | pythagora |
Hi,
> klingt doch nicht schwer.
finde ich eigentlich auch... nur leider ein wenig blöd, dass man nichts in Büchern dazu findet...
> konzentrierte Lösung: ist nicht so wichtig -
> "konzentriert" heißt, dass es ungenau viel, aber nicht
> wenig ist. Nimm einfach etwa 40g [mm]NiCl_{2}*6H_{2}O[/mm] auf 40g
> Wasser, dann ist sie nicht gerade dünn aber nicht
> gesättigt. Bei Wikipedia steht, dass sich 2540g in einem
> Liter lösen...
>
> Ich würde es einfach so machen...
jap, klingt gut...
Und danke für die schnelle antwort^^
LG
pythagora
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:15 Do 30.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo pythagora!
> ich hoffe ihr könnt mir helfen...ich muss den Komplex
> Hexaaminnickel(II)chlorid herstellen/darstellen...
>
> Problem ist nur, eine taugliche Anleitung zu finden..
> Ich habe geschaut und folgendes gefunden:
>
> "50 ml einer konzentrierten Lösung von cobaltfreiem NiCl2
> ⋅ 6 H2O werden mit einem Überschuss von konzentrierter
> Ammoniak - Lösung versetzt, dann unter fließendem Wasser
> gekühlt und die beginnende Ausscheidung des [Ni(NH3)6]Cl2
> durch Zusatz einer ammoniaksalischen NH4Cl - Lösung
> vervollständigt. Den Niederschlag saugt man ab, wäscht
> mit konzentrierter Ammoniak - Lösung, Ethanol und Ether.
> An der Luft trocknen."
Bei LambdaSyn wird ähnlich vorgegangen:
http://www.lambdasyn.org/synfiles/hexamminnickelchlorid.htm
> Soweit so gut... ich finde das recht logisch und auch
> machbar, was meint ihr???
Ich schaue heute Abend noch mal in den Brauer, der wird sicherlich ebenfalls eine Anleitung parat haben.
> Und noch eine wichtige Frage, bei der ich mir auch nicht
> wirklich si´cher bin:
> Wie mache ich die KONZENTRIERTE Nickelchloridlösung???
> Solange, bis es sich nicht mehr löst?? Ist das dann
> konzentriert??? (Ich habe noch nie was konzentriertes
> angesetzt....
Am besten eine möglichst hoch konzentrierte Lösung, dann kann da nichts schief gehen. Im Zweifel auch ruhig kalt gesättigt, dann bist Du auf der sicheren Seite.
Gruß Christian
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 19:10 Do 30.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo nochmal!
> "50 ml einer konzentrierten Lösung von cobaltfreiem NiCl2
> ⋅ 6 H2O werden mit einem Überschuss von konzentrierter
> Ammoniak - Lösung versetzt, dann unter fließendem Wasser
> gekühlt und die beginnende Ausscheidung des [Ni(NH3)6]Cl2
> durch Zusatz einer ammoniaksalischen NH4Cl - Lösung
> vervollständigt. Den Niederschlag saugt man ab, wäscht
> mit konzentrierter Ammoniak - Lösung, Ethanol und Ether.
> An der Luft trocknen."
Das ist genau die Anleitung aus dem Brauer, von daher kannst Du davon ausgehen, dass das gut funktionieren sollte.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:31 Do 30.09.2010 | | Autor: | pythagora |
Hi,
> Hallo nochmal!
> > "50 ml einer konzentrierten Lösung von cobaltfreiem
> NiCl2
> > ⋅ 6 H2O werden mit einem Überschuss von konzentrierter
> > Ammoniak - Lösung versetzt, dann unter fließendem Wasser
> > gekühlt und die beginnende Ausscheidung des [Ni(NH3)6]Cl2
> > durch Zusatz einer ammoniaksalischen NH4Cl - Lösung
> > vervollständigt. Den Niederschlag saugt man ab, wäscht
> > mit konzentrierter Ammoniak - Lösung, Ethanol und Ether.
> > An der Luft trocknen."
> Das ist genau die Anleitung aus dem Brauer, von daher
> kannst Du davon ausgehen, dass das gut funktionieren
> sollte.
Ahhh, Brauer also... als quelle stand da jander/jahr im netz, aber da stehts nicht drin^^
Ich danke dir sehr^^
Kannst du mir vielleicht noch verraten wo genau?? (Titel, Auflage, dann werde ich mir das morgen mal ausleihen...)
Daaaanke
LG
pythagora
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