Hausaufgaben < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:17 Mi 16.05.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Wir haben in Chemie ein paar Hausaufgaben bekommen wovon ich zwei nicht hinbekomme, oder ich nicht weiß ob das was ich vermute richtig ist.
Ich habe den >Aufgabenzettel mal ins Internet geladen und es wäre nett wenn ihr mir bei:
Versuch2 -> Aufgaben f.); g.) helfen könntet!
Danke schon im Vorraus für die hilfe!!!
Gruß:Marco
EDIT von Kroni: PDF Datei angehängt.
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: pdf) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:55 Do 17.05.2007 | | Autor: | Kroni |
Hi,
erzähle uns doch mal deine Beobachtungen, die du gemacht hats, und gib uns eure Messwerte.
Vlt. kann man dann daraus Ergebnisse erzielen.
LG
Kroni
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:36 Fr 18.05.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Die beobachtung war, dass das Kupferblech erst aufgeglüt hat, als das Schwefel schon Gasförmig vorlag.
Zugabe von Schwefel: 0.5g
Zugabe von Kupfer : 0.9g
Produkt : 1.3g
Massenverhältniss: 1.8
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1
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Ich hoffe das jetzt irgendwelche Schlussfolgerungen gezogen werden können!
Gruß:Marco
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Hallo marco,
Du hättest bei deinen Beobachtungen noch mitteilen können, wie denn das Reaktionsprodukt vorlag, im Vergleich zum Cu-Blech. Als Pulver, Krümel, oder gar noch blechförmig?
Ich hoffe, ihr hattet schon den Beggriff des Mols und der Molmasse?
Wenn man sich eure Daten mal anschaut sieht man:
m(S) = 0,5 g M(S) = 32,07 g n(S) = 15,6 mmol
m(Cu) = 0,9 g M(Cu) = 63,55 g n(Cu) = 14,2 mmol
m(CuS) = 1,3 g M(CuS) = 95,62 g n(CuS) = 13,6 mmol
Die Molmassen gewinnt man aus dem Periodensystem. Man sieht dann, dass ihr den Schwefel im leichten Überschuss eingesetzt hattet. Man sieht auch, dass ihr etwas Produkt bei der Wägung verloren hattet, nämlich 0,058 g (1,358g [mm] \hat= [/mm] 14,2 mmol CuS).
Aber für einen Schulversuch gar nicht schlecht. Das Massenverhältnis von Cu und S ist ja 1,8 in eurem Versuch. Das ist fast genau das Verhältnis der Molmassen von Cu und S, nämlich
[mm]\bruch{M(Cu)}{M(S)}= \bruch{63,55g}{32,07g} [/mm] = 1,982
D. h., im Rahmen der Versuchsgenauigkeit kann man davon ausgehen, dass das Molverhältnis von Cu und S im Kupfersulfid 1 : 1 ist. Also wird die Formeleinheit des Salzes Kupfersulfid CuS lauten.
Zu deinen Aufgaben:
f) Kupfer muss nur vollständig reagieren, wenn genug Schwefel vorhanden ist. Das war ja bei euch der Fall.
Das Kupfer reagiert vollständig mit dem Schwefel, weil zum einen nach der Reaktion kein metallisches rot glänzendes Kupfer mehr zu sehen ist (nur schwarzes CuS), und zum anderen die Massenverhältnisse, im Rahmen der Messgenauigkeit, für eine vollständige Reaktion sprechen.
g) Schwefel darf nicht am Kupfersulfid hängen, weil man dann ein falsches Wägeergebnis für das Produkt CuS erhält. Resublimierter Schwefel müßte als weißlich-gelber Überzug auf dem schwarzen CuS zu sehen sein.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 09:21 So 20.05.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
> Ich hoffe, ihr hattet schon den Beggriff des Mols und der
> Molmasse?
Nein hatten wir leider noch nicht!
Trozdem vielen dank für deine Antwort.
Gruß:Marco
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dann würd ich mir die Aufgeben mal anschauhen
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