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Halbtitration: pKs und Anfangsconzentration
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:02 Sa 28.02.2015
Autor: b.reis

Aufgabe
Im Folgenden soll die Konzentration einer wässrigen Essigsäure-Lösung ermittelt werden. Hierzu werden 30 ml der Säure mit Natronlauge der Konzentration c= o,10 mal/l titriert und mithilfe eines pH Meters die Änderung des pH Wertes gemessen

Tab.: pH Werte nach Zugabe von Natronlauge

NaOH in ml :5,0  10   15   17,5   20   22,5   25   30   36  

pH Wert .: 4,3   4,3   4,7   5,2   6,1   11,5   11,9   12,2   12,3  

Leiten Sie aus der Titrationskurve den pKs ab und die ANfangskonzentration

Hallo,

Also ich weiß, dass der pKs bei der Hälfe der titrierten Lösung liegt.
der pKs ist laut Formelsammlung 4,76

Meine Frage ist, wie komm ich auf die Anfangskonzentration

gegeben sind pKs c(NaOH) und V( NaOH)

c=n/V aber so hätte ich nur n (NaOH)

Kann mir irgendwer helfen welche Formeln ich anwenden muss ?


Danke

Benni

        
Bezug
Halbtitration: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:57 Sa 28.02.2015
Autor: Martinius

Hallo b.reis,

hast Du möglicherweise noch ein Messdatum - den pH der Essigsäure bevor Du Natronlauge hinzugegeben hast?

Dann könnte man die Konzentration der Essigsäure einfach ausrechnen über:

[mm] $pH\;=\;\frac{1}{2}*(\;pKs-lg[HAc]\;)$ [/mm]

Dann könnte man auch die Titrationskurve noch etwas nach links ergänzen.

[Dateianhang nicht öffentlich]


LG, Martinius

Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: xls) [nicht öffentlich]
Bezug
        
Bezug
Halbtitration: Lösung
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:51 So 01.03.2015
Autor: wolfi90

Zeichne die Titrationskurve mit den gegebenen Daten. Auf der x-Achse trägst du V(NaOH) ab und auf der y-Achse den pH.
Angenommen, es wurden V(Essigsäure)= 10 mL vorgelegt und die Säure mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/L titriert. Der Äquivalenzpunkt wurde bei V = 20 mL aus der Grafik bestimmt.

Der pKs der Essigsäure wird bei V(NaOH) = 10 mL (= Halbäquivalenzpunkt) bestimmt. Es ist pKs = pH (am Halbäquivalenzpunkt).

Bis zum Äquivalenzpunkt wurden verbraucht: n(NaOH) = c(NaOH)• V(NaOH)
Diese Stoffmenge entspricht der Stoffmenge der vorgelegten Essigsäure. Es ist dann
c(Essigsäure) = n(Essigsäure) : V(vorgelegte Essigsäure)

Diese Überlegungen musst Du nun auf die bei Dir gegebenen Daten übertragen.

Bezug
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