Gleichung ausgleichen! < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:58 Mi 09.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Ich wollte erfahren, wie man chemische Reaktionsgleichungen ausgleicht.
Kennt jemand Seiten, die mir helfen könnten es zu verstehen?
Gibt es eine allgemeine Regel, die man an allen Gleichungen ausführen kann, oder kommt es immer auf die Stoffe an, die in einer Reaktionsgleichung behandelt werden?
Ich möchte das so gut wie möglich ausführen können, kann mir einer dabei helfen?
danke im voraus!
mfg m.styler
|
|
| |
|
Hi, m.styler,
> Ich wollte erfahren, wie man chemische Reaktionsgleichungen
> ausgleicht.
>
> Kennt jemand Seiten, die mir helfen könnten es zu
> verstehen?
>
> Gibt es eine allgemeine Regel, die man an allen Gleichungen
> ausführen kann, oder kommt es immer auf die Stoffe an, die
> in einer Reaktionsgleichung behandelt werden?
Klar:
Du kannst das immer über ein lineares Gleichungssystem (1 Freiheitsgrad) lösen, aber:
In 99% aller Fälle wird die Aufgabe dadurch schwieriger!
Daher: Löse das Ganze besser durch "geschicktes Probieren".
> Ich möchte das so gut wie möglich ausführen können, kann
> mir einer dabei helfen?
Du brauchst halt Übungsbeispiele!
Stell' Deine Lösungen hier rein und wir überprüfen Deine Lösungsvorschläge!
Hier mal ein kleiner Anfang:
Stelle folgende Reaktionsgleichungen richtig:
(1) Al + [mm] O_{2} \to Al_{2}O_{3}
[/mm]
(2) [mm] NH_{3} [/mm] + [mm] O_{2} \to [/mm] NO + [mm] H_{2}O
[/mm]
(3) [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] + HJ [mm] \to H_{2}S [/mm] + [mm] J_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Viel Erfolg!
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:10 Mi 09.05.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Zwerglein!
Soll ich mal "verpetzen", wo das Ergebnis der 2. Aufgabe zu lesen ist? ![[grins]](/images/smileys/grins.gif "[grins]")
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:16 Mi 09.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Danke!
Ja also ich hab "0" Ahnung von der Vorgehensweise, deswegen kann ich mit den Aufgaben gar niichts anfangen.
Alles was ich kann, was hierbei glaub ich net von Not ist, ist die Atome auf der linken als auch auf der rechten Seite einzeln zu berechnen.
>Ja hier kann ruhig gepetzt werden, in meinem Fall ja, nur her mit den Lösungen.
Aber was ich würklich brauche ist, wie ich sie "Schrittartig" lösen kann.
Und was muss man dabei alles bedenken?
danke im voraus!
mdf m.styler
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:18 Mi 09.05.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Zwerglein,
ich bin etwas im Zweifel darüber, ob die von dir angegebene Reaktion (3) tatsächlich so abläuft.
Ich hab mal nachgelesen und dabei gefunden, dass heiße konzentrierte Schwefelsäure Iodid glatt zum Iod oxidiert, dabei aber selbst nur auf die Stufe des [mm] SO_{2} [/mm] reduziert wird.
Heiße konzentrierte Schwefelsäure oxidiert [mm] S^{2-} [/mm] zu elementarem [mm] S_{8} [/mm] und diesen wiederum zu [mm] SO_{2}.
[/mm]
Ich nehme an, dass Du heiße konzentrierte [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] gemeint hast, da bei verdünnter Schwefelsäure (1 M) das Oxidationspotential zu gering ist:
[mm] SO_{4}^{2-} [/mm] + 4 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] <--> [mm] SO_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] ; E = + 0,158 V
2 [mm] I^{-} [/mm] <--> 2 [mm] I_{2} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] ; [mm] \varepsilon_{0} [/mm] = + 0,535 V
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:07 Mi 09.05.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Martinius,
mag sein, dass es sich um eine ungewöhnliche Redoxreaktion handelt, aber ich hab' sie in mehreren Quellen gefunden, unter anderem im Arbeitsblatt "Redoxgleichungen zum Üben", download der Uni Würzburg:
![[]](/images/popup.gif) www.chemielabor.com
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:03 Do 17.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Ich hab mir das jetzt alles angesehn, und habe einige Fragen.
Oxidation:
1. Cu <-> [mm] Cu^{2+} [/mm] /Reaktionsgleichung(edukte links, produkte rechts)
2. [mm] Cu_{0} [/mm] <-> [mm] Cu^{2+}_{+2} [/mm] / Ermittlung der OZ.=_{x}
3. 1Cu <-> [mm] Cu^{2+} 2e^{-}
[/mm]
Es gibt noch eine Reduktion, brauche ich diese, wenn ich lernen möchte, wie man Reaktionsgleichungen ausgleicht?
Kann mir jemand behilflich sein?
danke im voraus!
mfg m.styler
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:56 Do 17.05.2007 | | Autor: | ONeill |
> 2. [mm]Cu_{0}[/mm] <-> [mm]Cu^{2+}_{+2}[/mm] / Ermittlung der OZ.=_{x}
Wie kommst du auf solch eine Reaktionsgleichung? Das kann ich nicht nachvollziehen.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:24 Do 17.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Zitat:
Wie kommst du auf solch eine Reaktionsgleichung? Das kann ich nicht nachvollziehen.
0 +2
Cu ----> Cu2+
So. Ich habe es etwas falsch geschrieben.
mfg m.styler
|
|
|
| |
|
Hallo,
eine Redoxgleichung besteht immer aus einer Oxidation und einer Reduktion. Eine Oxidation hattest Du ja schon vorgegeben:
Cu <--> [mm] Cu^{2+} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
Jetzt muss noch jemand die Elektronen aufnehmen, z. B. Schwefel:
S + 2 [mm] e^{-} [/mm] <--> [mm] S^{2-}
[/mm]
Jetzt kannst Du die beiden Gleichungen einfach untereinander schreiben und sie sozusagen addieren, wobei Du die Elektronen kürzen kannst. Du erhälst:
Cu + S --> CuS
Das wäre dann eine vollständige Redoxgleichung.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:11 Fr 18.05.2007 | | Autor: | m.styler |
Hallo!
Ok, kann mir jemand erklären was [mm] "e^{-}" [/mm] bedeutet?
Und, mir gezeigt werden an einer einfacheren chemischen Reaktion, wie man diese ausgleicht?
>Rechenschrittartig möglicherweise, was dort genau gemacht wird, 2*-1 und so?
danke im voraus!
mfg m.styler
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:17 Fr 18.05.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
e^- ist die Abkürzung für ein Elektron, damit man sich erinnert, dass es negativ ist das - Zeichen.
entsprechend ein doppelt positiv geladenes Cu Ion ist [mm] Cu^{2+}.
[/mm]
insgesamt bleibt immer alles ungeladen, deshalb muss in einer Gleichung die Summe der + und - sich grde zu 0 aufheben.
Cu ==> [mm] Cu^{2+} [/mm] +2e^-
S+2e^- [mm] ==>S^{-2}
[/mm]
----------------
Cu+S+2e^- [mm] ==>Cu^{2+}+S^{2-}+2e^-
[/mm]
zusammen Cu+S = CuS
Gruss leduart
|
|
|
|
![[kopfschuettel]](/images/smileys/kopfschuettel.gif "[kopfschuettel]"){kind=small}
sonst ich: ![[wein]](/images/smileys/wein.gif "[wein]"){kind=small}
