Gleichgewichtskonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 07:56 Mi 01.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich weiss nicht ob was in der Musterlösung nicht stimmt, oder ob ich ein Überlegungsfehler mache
2 [mm] H_2 [/mm] + [mm] N_2 \to 2NH_3
[/mm]
Nun ist angegeben, dass die Reaktionsenthalpie negativ ist. Also handelt es sich um eine exotherme Reaktion.
Bei der Temperatur von 25°C ist KP = [mm] 6.8*10^{-5}
[/mm]
Bei 500°C ist ein Kp = 7.97 * [mm] 10^{-5} [/mm] angegeben. Ist da nicht was falsch? Die Temperaturerhöhung begünstigt ja den endothermen Vorgang, was hier die Rückreaktion ist. Diese wird doch beschleunigt? Dadurch sollte doch das Gleichgewicht nach links wandern? Aber dann wäre doch der Kp Wert kleiner als 6.8*10-5 bei Temperaturerhöhung? Aber eben nach lösung ist der Kp Wert bei 500°C gerade grösser nämlich die genannten KP = [mm] 6.8*10^{-5}, [/mm] was mir momentan nicht einleuchtet
Danke, gruss Kuriger
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 08:20 Di 07.12.2010 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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