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| Aufgabe | Wie groß ist die gemessene Spannung, wenn Cu2+ = 1Mol und Fe2+ = 0,1Mol
Normalpotential für Kupfer 0,35 V und für Eisen -0,44V |
Ich habe die Nernstsche Gleichung verwendet:
Kupfer: 0,35 V + (0,059/2 —> das haben wir aus den Konstanten so gegeben gekriegt)*log0,1/1 = 0,32 V
Eisen: -0,44V + (0,059/2)*log0,1/1 = -0,47 V
Jetzt die Differenz: 0,32 + 0,47 = 0,79
Stimmt das? Vielen Dank für eure Hilfe
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Hallo Mathilda1,
> Wie groß ist die gemessene Spannung, wenn Cu2+ = 1Mol und
> Fe2+ = 0,1Mol
> Normalpotential für Kupfer 0,35 V und für Eisen -0,44V
> Ich habe die Nernstsche Gleichung verwendet:
Richtig.
> Kupfer: 0,35 V + (0,059/2 —> das haben wir aus den
> Konstanten so gegeben gekriegt)*log0,1/1 = 0,32 V
Da ist Dir wohl aus Versehen die Eisenkonzentration hineingerutscht.
[mm] $E(Kupferhalbzelle)\;=\;E^{o}+\frac{0,059}{2}\;V*lg\frac{[Ox.]}{[Red.]}\;=\;+0,35V+\frac{0,059}{2}V*lg\left(\frac{1\;mol/l}{1\;mol/l}\right)\;=\;+0,35\;V$
[/mm]
> Eisen: -0,44V + (0,059/2)*log0,1/1 = -0,47 V
Das Potential der Eisenhalbzelle ist richtig berechnet.
> Jetzt die Differenz: 0,32 + 0,47 = 0,79
Folgefehler.
> Stimmt das? Vielen Dank für eure Hilfe
LG, Martinius
P.S. Wenn Du eine Vorlesung hörst, so bist Du wahrscheinlich keine Schülerin der 11. Klasse mehr. Du könntest bei Gelegenheit Dein Profil aktualisieren.
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