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Forum "Chemie" - GG-Konzentration bei dopp. Vol
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GG-Konzentration bei dopp. Vol: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 13:12 So 27.03.2011
Autor: mero

Aufgabe
Für das Gleichgewicht
[mm] PCl_5 [/mm] (g) <=> [mm] PCl_3 [/mm] (g) + [mm] Cl_2 [/mm]

wurden ausgehend von reinem [mm] PCl_5 [/mm] bei 250°C folgende Gleichgewichtskonzentrationen gemessen.
[mm] c*(PCl_5)=1mol/l [/mm]
[mm] c*(PCl_3)=c*(Cl_2)=0,204mol/l [/mm]

Welche Gleichgewichtskonzentrationen stellen sich ein, wenn das Volumen verdoppelt wird.

Erg: [mm] c*(PCl_5)=0,464mol/l [/mm]
[mm] c*(PCl_3)=c*(Cl_2)=0,138mol/l [/mm]

Hallo,
ich komme bei der Aufgabe nicht weiter.. mal wieder

Wenn ich das Volumen verdoppel, halbiert sich mein Druck.
Allerdings haben wir aufgeschrieben, dass bei Reaktionen ohne Molzahländerungen K immer gleich bleint.

Ich habe k so berechnet

[mm] K_c=\bruch{0,204*0,204}{1}=0,0416mol/l [/mm]

ist das richtig?

Allerdings weiß ich jetzt nicht, wie ich das doppelte Volumen damit reinbringen kann.
Kann mir jmd. helfen?

Danke!
        
Bezug
GG-Konzentration bei dopp. Vol: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:29 So 27.03.2011
Autor: ONeill

Hi!

> Wenn ich das Volumen verdoppel, halbiert sich mein Druck.
>  Allerdings haben wir aufgeschrieben, dass bei Reaktionen
> ohne Molzahländerungen K immer gleich bleint.
>  
> Ich habe k so berechnet
>  
> [mm]K_c=\bruch{0,204*0,204}{1}=0,0416mol/l[/mm]
>  
> ist das richtig?

[ok]
Um das Volumen mit reinzubringen verwendest Du die ideale Gasgleichung. Wenn sich das Volumen verändert, so wird das Gleichgewicht nach dem Le Chatelierschen Prinzip verschoben. Dann kannst Du Dir mal überlegen, wie Deine Reaktanden versuchen diese Systemänderung wieder auszugleichen.

Gruß Christian [hut]

Bezug
                
Bezug
GG-Konzentration bei dopp. Vol: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:50 Mo 28.03.2011
Autor: mero

da muss ich nochmal grübeln :-)
Bezug
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