Fe2+ Oxidation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:44 So 26.09.2010 | | Autor: | safsaf |
| Aufgabe | | Wieviel Gramm KMnO4 sind nötig um 1 mol Fe2+ Ionen im sauren Medium in Fe3+ Ionen zu oxidieren? |
kann mir jemand erklären wie ich dies bearbeiten kann,danke sehr.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:52 So 26.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Wieviel Gramm KMnO4 sind nötig um 1 mol Fe2+ Ionen im
> sauren Medium in Fe3+ Ionen zu oxidieren?
> kann mir jemand erklären wie ich dies bearbeiten
> kann,danke sehr.
Ich würde vorschlagen Du stellst erst einmal die Redoxgleichung auf und dann sehen wir, dass wir das ganze stöchiometrisch rechnen. Was sind denn Deine Ansätze?
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:17 So 26.09.2010 | | Autor: | safsaf |
| Aufgabe | also
Red: KMnO4- + 5e- + 8H3O+ ===> Mn2+ + 12 H2O
Ox: Fe2+ ==> Fe3+ + e-
Gesamt: KMnO4- + 8H3O+ + 5Fe2+ ==> Mn2+ + 12H2O + 5Fe3+ |
ist es sowit richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:25 So 26.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> also
> Red: KMnO4- + 5e- + 8H3O+ ===> Mn2+ + 12 H2O
> Ox: Fe2+ ==> Fe3+ + e-
>
> Gesamt: KMnO4- + 8H3O+ + 5Fe2+ ==> Mn2+ + 12H2O + 5Fe3+
> ist es sowit richtig?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") sieht gut aus, bis auf die negative Ladung beim Kaliumpermanganat in Deiner Redoxgleichung. Du brauchst also ein Mol Permanganat für 5 Mol Eisen(II).
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:31 So 26.09.2010 | | Autor: | safsaf |
| Aufgabe | | danke schön.also KMnO-4 also 4 für Sauerstoff,wo ist meine fehler? also wenn ich ein Mol Permanganat für 5Mol Eisen(II) brauche,heißt das für ein Mol Eisen(II) bräuchte ich 0,20 Mol Permanganat?! |
so ist das richtig? und soll ich das begründen für die Antwort oder ist das so auch ok?
vielen Dank.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:37 So 26.09.2010 | | Autor: | ONeill |
> danke schön.also KMnO-4 also 4 für Sauerstoff,wo ist
> meine fehler?
Es kann auch sein, dass ich das aufgrund mangelnder Formatierung falsch sehe. Du meinst sicher [mm] $KMnO_4$ [/mm] und nicht wie ich das gesehen habe [mm] $KMnO_4^-$, [/mm] um solche Missverständnisse zu vermeiden könntest Du einen Blick in die Formatierung hier im Forum werfen.
> also wenn ich ein Mol Permanganat für 5Mol
> Eisen(II) brauche,heißt das für ein Mol Eisen(II)
> bräuchte ich 0,20 Mol Permanganat?!
> so ist das richtig? und soll ich das begründen für die
> Antwort oder ist das so auch ok?
Das ist so richtig. Nun musst Du dies nur noch in eine Masse umrechnen.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:39 So 26.09.2010 | | Autor: | safsaf |
danke schön
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