Elektronenkonfiguration < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Geben Sie die Elektronenkonfiguration Na an. |
Hallo!
Ich wäre sehr denkbar,wenn mir jemand einige Fragen zu diesem Thema beantworten könnte.
Mir ist klar,dass ein Orbital der Raum ist,in dem sich die ELktronen mit einer Wahrscheinlich von 90-95 % aufhalten.Mir ist auch klar,dass es s,p,d un f Orbitale gibt.Auch das Pauli Prinzip habe ich verstanden!
Nun geht es aber los:Wie kann ich jetzt daraus die Elektronenkofiguration schließen?Na ist ja jetzt ein sehr einfach Beispiel.Manchmal hatten wir Beispiele, die ca so [mm] aussahen:sp^3,2sp3 [/mm] usw.
Wer kann mir das mal bitte erklären?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:53 Mi 24.02.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> einfach Beispiel.Manchmal hatten wir Beispiele, die ca so
> [mm]aussahen:sp^3,2sp3[/mm] usw.
> Wer kann mir das mal bitte erklären?
Also [mm] sp^3, sp^2 [/mm] und sp sind Hybridorbitale, die aus der Überlapung von s und p Orbitalen entstehen. Die einzelnen Orbitale werden mit der Anzahl an Elektronen entsprechend ihrer Energie aufgebaut. Das Schema und viele Erklärungen findest Du hier:
![[]](/images/popup.gif) http://home.arcor.de/schubert.v/_aac/vorles/skript/kap_3/aufbau.html
Gruß Chris
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