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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:32 Mi 04.10.2006 | | Autor: | demjan |
Welches dieser Moleküe sind Dipole:
HCN , H2O2, HBr , H2S , CO2 ,
und wie soll ich so etwas zeichnen ?
woher weiß ich welches + unds welches - ist?
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Hi, demjan,
> Welches dieser Moleküe sind Dipole:
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> HCN , H2O2, HBr , H2S , CO2 ,
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> und wie soll ich so etwas zeichnen ?
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> woher weiß ich welches + und welches - ist?
Also zunächst ganz allgemein:
Um herauszufinden, ob ein Molekül dipolar gebaut ist,
musst Du zweierlei wissen:
(1) Welches Atom besitzt die höhere Elektronegativität?
(2) Welchen räumlichen Bau besitzt das Molekül?
Fangen wir mit was Einfachem an: HBr
Br hat im Vergleich mit H die höhere EN, daher ist die Bindung zum Br hin polarisiert: Br ist [mm] \delta [/mm] -, H ist [mm] \delta [/mm] +.
Das Molekül besteht nur aus 2 Atomen, ist daher "wie ein Stäbchen" gebaut. Dieses Stäbchen besitzt am "Wasserstoff-Ende" positive, am "Brom-Ende" negative Partialladung; ergo: Dipol.
Nun was Schwierigeres: [mm] CO_{2}
[/mm]
O ist im Vergleich zu C das elektronegativere Element; daher sind alle Bindungen zum O hin polarisiert.
Jedoch ist auch das [mm] CO_{2}- [/mm] Molekül langgestreckt gebaut, mit dem C-Atom in der Mitte und jeweils einem O-Atom an den beiden Enden. Die positive Partialladung liegt logischerweise beim C, der Schwerpunkt der negativen Partialladungen liegt in der Mitte zwischen den beiden O-Atomen, also AUCH BEIM C; ergo: kein Dipol.
Mit den anderen Molekülen versuchst Du's nun mal selbst!
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:07 Mi 04.10.2006 | | Autor: | demjan |
Vielen Dank hast mir sehr viel weitergeholfen!
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