[Co(NH3)6](NO3)3 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:51 Sa 24.03.2007 | | Autor: | taikobo |
| Aufgabe | | [Co(NH3)6](NO)3 hat eine molare Masse von 347 g/mol. Die Masse sinkt um 74.1 %. Welcher Stoff bleibt und wie lautet die Reaktionsgleichung. |
Ich weis das Co(OH)2 bleibt aber nicht was aus dem Rest wird. Es reicht wenn ich weis was als Rest entsteht, danke schon mal
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Hallo,
deine Formel für das Hexamminkobalt(III)-nitrat ist nicht richtig (Tippfehler). Es muß heißen [mm] [Co(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{3}. [/mm] Das Komplexsalz hat dann auch die Molmasse 347,13 g/mol.
Wenn sich die Masse um 74,1 % reduzieren soll, erhält man M = 89,9 g/mol. Die Molmasse von Kobalt(II)-hydroxid ist aber M = 92,9 g/mol. Hier liegt also auch eine Unstimmigkeit vor.
Wenn Du uns dann bitte noch die Reaktionsbedingungen (Redoxreaktion?) und Reaktanden nennen könntest, bestünde vielleicht die Möglichkeit etwas sinnvolles dazu zu sagen.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:30 So 25.03.2007 | | Autor: | taikobo |
Der Komplex (Präparat) wird mithilfe von Thermogravimetrie untersucht. Aus dem Diagramm folgt eine Gewichtsreduzierung von 74,1%, dann um 1,8%, weiter um 3% und zum Schluss nochmal um 1,6%. So dass nur noch 19,5% der ursprünglichen Masse vorliegt. Jetzt soll ich schlussfolgern welche stoffe entweichen. Ich weis das die Masse von Cobalthydroxid mit der der Probe nicht zu hundert prozent übereinstimmt, aber ich weis nicht was sonst für ein stoff nach der Gewichtsreduzierung von 74,1% entstehen soll. Ich bin für jeden Ansatz/Ideeb dankbar.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:56 So 25.03.2007 | | Autor: | homme |
Könntest du vielleicht bitte noch dieses Diagramm anfügen. Danke
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(Antwort) fehlerhaft  | | Datum: | 15:18 So 25.03.2007 | | Autor: | homme |
Im ersten 1. Schritt könnte ich mir [Co(NH)](NH2) vorstellen.
Wievieltes Semester bist du??? Weil ich komme da mit meiner Komplexchemie nicht wirklich weiter. Das war jetzt mehr Zahlenraterei.
Ansosnten hätte ich gesagt, dass erst die NH3 weggehen, weil die von der Ladung neutral sind.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:40 So 25.03.2007 | | Autor: | taikobo |
1.Smester physik bin ich. Chemie ist nur mein Nebenfach. Die Aufgabe ist für die Auswertung meines Praktikums wichtig.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:00 So 25.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
also ich habe aufgrund deiner % Angaben folgende Reihe der Molmassen:
347,13 --> 89,91 --> 88,3 --> 85,64 --> 84,3 (g/mol)
War das so gemeint?
Wenn Du von [mm] Co(OH)_{2} [/mm] ausgehst, dann können sukzessive ja nur noch 2 H abdiffunieren, das würde ja 2 Reaktionsschritten entsprechen und nicht 4.
Wie zuverlässig oder genau sind denn diese Reduktionsschritte der Masse? Und mit welchem Meßfehler sind die prozentualen Angaben behaftet?
Wenn man [mm] Co_{2}O_{3} [/mm] als Endprodukt annähme, also keine Redoxreaktion ablaufen würde, käme man auf M = 82,93 g/mol für [mm] Co(O)_{1,5}.
[/mm]
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:12 So 25.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Ah, jetzt hab'ich's; deine Reihe war so gemeint:
347,13 --> 89,91 --> 83,66 --> 73,24 --> 67,7 (g/mol)
sorry
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:00 So 25.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
Ich vermute mal, das die richtige Spur nicht in Richtung Sauerstoffverbindungen, sondern in Richtung Stickstoffverbindungen führt.
Hollemann-Wiberg schreibt: beim Erhitzen gehen Amide in Imide, bei noch stärkerem Erhitzen in Nitride über (S. 651). Dann hatte homme doch recht mit seiner Vermutung; nur sind es dann eben keine Komplexe mehr.
Ich würde also vorschlagen:
[mm] [Co(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{3} [/mm] M = 347,13 g/mol
[mm] Co(NH)(NH_{2}) [/mm] Kobalt(III)imidamid M = 89,97 g/mol
[mm] Co_{2}(NH)_{3} [/mm] Kobalt(III)imid [mm] M(Co(NH)_{3/2}) [/mm] = 81,46 g/mol
CoN Kobalt(III)nitrid M = 72,94
[mm] Co_{3}N_{2} [/mm] Kobalt(II)nitrid [mm] M(Co(N)_{2/3}) [/mm] = 68,27 g/mol
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:32 So 25.03.2007 | | Autor: | taikobo |
vielen,vielen dank 
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:36 So 25.03.2007 | | Autor: | homme |
Kann man das auch irgendwie ohne Hollemann-Wiberg lösen? Habe mich da jetzt als Chemiestudent total überfordert gefühlt das aus dem Stegreif zu beantworten, weil wir haben eigentlich nur gelernt, dass ungeladenes leichter weggeht als geladenens.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 23:22 So 25.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo homme,
Du bist schneller auf den richtigen Ansatz gekommen als ich. Ich war noch längere Zeit bei den Sauerstoffverbindungen des Co verweilt, weil er das Co(II)hydroxid als sicheres Reaktionsprodukt genannt hatte. Du warst da schon beim gemischten Amidimid. Hut ab.
Dann hatte ich ja auch nur mit Molmassen der Elemente rumprobiert und bin als Endprodukt auf Co(II)nitrid gekommen. Erst dann hatte ich H-W konsultiert, über Amide, was mir etwas Sicherheit gegeben hat.
Du hast keinen Anlaß Minderwertigkeitsgefühle zu kultivieren. Nachschlagen ist keine Schande. Denk nur an die zig Millionen organischen Substanzen; die kann man unmöglich im Kopf haben. Du darfst also guten Mutes mit deinem Chemie-Studium fortfahren, an der berühmten TU München.
LG, Martinius
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