Bildungsenthalpien < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:45 Fr 21.09.2007 | | Autor: | Bibile |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich häng total fest bei den chemiehausaufgaben :(
ich saß schon im unterricht mit einem dicken großen fragezeichen in meinem gesicht vor der lehrerin.
es geht um die bildungsenthalpien.
man soll kupfer(II)oxid durch wasserstoff reduzieren :
CuO +H2 -> Cu + H2O
dann soll man die standard-reaktionsenthalpie für 2,5g
kupfer(II)oxid berechnen.
also muss ich ja die erste gleichung zerlegen muss
also
CuO -> Cu + O
H2O -> H2 + O
und wie gehts jetzt weiter?
ich verstehs absolut nicht,wie ich dann zum endergebnis kommen soll und wie ich die mol-zahl rausbekommen.
danke schon einmal fürs helfen!
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Hallo Bibile,
die Bildungsenthalpien betragen für
Cu + [mm] \bruch{1}{2}O_{2} [/mm] --> CuO [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = -157 kJ/mol
[mm] H_{2} [/mm] + [mm] \bruch{1}{2}O_{2} [/mm] --> [mm] H_{2}O_{(l)} [/mm] , [mm] \Delta H_{f}° [/mm] = -286 kJ/mol
Ergo beträgt die Reaktionsenthalpie für
CuO + [mm] H_{2} [/mm] --> Cu + [mm] H_{2}O_{(l)} [/mm] , [mm] \Delta H_{R}° [/mm] = -129 kJ/mol
Die Verbindung CuO wird zerlegt, so dass Du + 157 kJ/mol aufbringen musst. [mm] H_{2}O_{(l)} [/mm] wird gebildet, so dass Du -286 kJ/mol gewinnst. Dann beides addieren. Das geht nach dem Hess'schen Wärmesatz:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Hess'scher_W%C3%A4rmesatz
Der Rest ist Dreisatz:
M(CuO) = 79,5454 g/mol
[mm] \bruch{-129kJ}{79,5454 g} [/mm] = [mm] \bruch{x}{2,5g}
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:03 Sa 22.09.2007 | | Autor: | Bibile |
in einer übungsaufgabe haben wir auch noch [mm] \Delta [/mm] n der teiledukte berechnet.
wie mache ich das bei dieser aufgabe?
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Hallo Bibile,
ich kann nicht ganz nachvollziehen, was [mm] \Delta [/mm] n sein soll.
Vielleicht kannst Du ein Beispiel geben?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:51 Sa 22.09.2007 | | Autor: | Bibile |
wir haben das am beispiel der verbrennung von propan gemacht.
C3H8+ 5 O2 -> 4 H2O + 3 CO2
dann ist die erste zerlegung
C3H8 ->3 C + 4 H2 da draus folgt [mm] \Delta [/mm] n = -1 mol
zweite zerlegung
4 H2 + 5 O2+ 3 C -> 4 H2O + 3 CO2
da draus folgt :
[mm] \Delta [/mm] n (CO2) = + 3 mol
[mm] \Delta [/mm] n (H2O) = + 4 mol
und das setzt man dann in die formel ein.
nur weiß ich nicht,wie ich dieses [mm] \Delta [/mm] n für die Kupferoxid - Gleichung herausfinden soll.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:04 Sa 22.09.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Bibile,
deine [mm] \Delta [/mm] n's entsprechen den stöchiometrischen Koeffizienten, nur mit einem Vorzeichen versehen, je nachdem ob sich die Substanzen bilden oder zerlegt werden.
Demnach hast Du für die Reaktionsgleichung
[mm]CuO + H_{2} \to Cu + H_{2}O[/mm]
[mm]CuO\to Cu + \bruch{1}{2}O_{2}[/mm] ; [mm] \Delta [/mm] n(CuO) = -1
[mm]\bruch{1}{2}O_{2}+ H_{2}\to H_{2}O[/mm] ; [mm] \Delta n(H_{2}O) [/mm] = +1
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:23 Sa 22.09.2007 | | Autor: | Bibile |
dankeschön!
jetzt hab ichs komplett verstanden :)
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