Aufg. Chemisches Gleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 09:57 Fr 20.04.2007 | | Autor: | itse |
| Aufgabe | 1. Geben Sie eine Reaktion an, deren Gleichgewicht fast völlig auf eine Seite hin verschoben ist.
Schreiben Sie die entsprechende Reaktionsgleichung und kennzeichnen Sie die Lage der Gleichgewichts mit einem Reaktionspfeil, Nennen Sie - sofern erforderlich - zusätzlich die äußeren Bedingungen für die entsprechende Gleichgewichtslage.
2. a) Erläutern Sie - auch mithilfe eines Geschwindigkeits-Zeit-Diagramms - die Vorgänge bei der Einstellung des chemischen Gleichgewichts [mm] A_2 [/mm] + [mm] B_2 [/mm] -><- 2 AB.
b) Weshalb ist das Konzentrations-Zeit-Diagramm dieser Reaktion weniger geeignet, um die Besonderheit (welche?) eines chemischen Gleichgewichts zu beschreiben.? |
Hallo zusammen,
hier meine Antworten, wäre nett, wenn es sich jemand anschaut ob es so passt. es müsste eigentlich alles stimmen, nur bei 2b) bin ich mir überhaupt nicht sicher. Vielen Dank im Voraus.
1. Die Reaktion der Edukte Ethansäure und Ethanol unter Zusatz von konzentrierter Schwefelsäure als Katalysator (Beschleinigung der Reaktion) durch Erhitzung führt zu Ethansäureethylester und Wasser.
CH_3COOH + C_2H_5OH ------> [mm] CH_3COOC_2H_5 [/mm] + H_2O
Ethansäure + Ethanol ------> Ethansäureethylester + Wasser
Das chemische Gleichgewicht liegt fast völlig auf der Seite des Produkts. Die Gleichgewichtskonstante K = 4 bei 25 Grad Celsius.
2. a)
Am Beginn der Reaktion zwischen den beiden Edukten, ist die Hinreaktion schneller, da die Konzentration der Edukte am Anfang am größten ist und sich noch keine hohe Konzentration der Produkte bilden konnte. Sobald kleine Mengen der Produkte entstanden sind, beginnt die Rückreaktion. Deren Geschwindigkeit ist abhängig von der Konzentration der Produkte, steigt also mit zunehmender Konzentration der Produkte. Somit "pendelt" sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ein. Es ist ein chemisches, ein dynamisches Gleichgewicht eingetreten. Dies lässt sich gut an einem Geschwindigkeit-Zeit-Diagramms darstellen.
b)Ein Konzentrations-Zeit-Diagramm ist weniger geeignet, wenn zum Beispiel die Temperatur ansteigt. Die Konzentrationen der Edukte bleiben gleich, es stellt sich aber ein anderes chem. Gleichgewicht ein, die Reaktion läuft schneller. Dies ist auch die Besonderheit eines chem. Gleichgewichts, wenn von außen Änderungen vorgenommen werden, "pendelt" sich das Gleichgewicht wieder neu ein. Dadurch kann man zum Beispiel die Ausbeute bei einer Reaktion erhöhen, indem man das chem. Gleichgewicht verändert, sei es durch Druck oder Temperatur.
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Hallo,
so weit scheint mir alles in Ordnung zu sein.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:01 Fr 20.04.2007 | | Autor: | itse |
Servus,
Danke für deine Antwort. Könnte es sich vielleicht noch jemand anschauen. Die Antwort klang nicht ganz so vertrauenserweckend.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:13 Fr 20.04.2007 | | Autor: | ONeill |
> Servus,
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> Danke für deine Antwort. Könnte es sich vielleicht noch
> jemand anschauen. Die Antwort klang nicht ganz so
> vertrauenserweckend.
Ist sie aber, müsste soweit alles stimmen 
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:46 Fr 20.04.2007 | | Autor: | itse |
Okay, danke an euch beide.
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