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| Aufgabe | Jemand hat drei Ballons mit Gas gefüllt.
Alle Ballons sind gleich groß, und in jedem Ballon befinden sich 22,4 l. Bei der Massenbestimmung stellt man folgende Gwichte (ohne Ballongeiwcht) fest:
2g Füllung: Wasserstoff
32g Füllung: Sauerstoff
4g Füllung: Helium
Bitte erklären Sie diesen Sachverhalt. |
Das mag sich sicher jetzt für den ein oder anderen seltsam anhören, doch ich verstehe die Aufgabe nicht. Ich würde gerne meinen Lösungsvorschlag kundtun, doch ich habe nichtmals einen Ansatzpunkt.
Könnte mir bitte jemand dabei behilflich sein?
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:31 So 10.06.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
22,4l ist das Volumen von einem Mol eines Gases bei Normalbedingungen (von denen hier ausgegangen wird).
Also wenn du ein Mol eines Gases hast, dann hat das (bei Normalbedingungen) immer ein Volumen von rund 22,4l. Es macht keinen unterschied, ob es sich dabei um ein einatomiges, zweiatomiges oder mehratomiges Atom/Molekül handelt.
Ein Mol [mm] H_2 [/mm] wiegt 2 Gramm.
Ein Mol [mm] O_2 [/mm] wiegt 32 Gramm.
Und nun rat mal, wie viel ein Mol He wiegt?
Gruß ONeill
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| Status: |
(Korrektur) kleiner Fehler  | | Datum: | 21:37 So 10.06.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
ganz kurz es gibt kein [mm] He_2 [/mm] Helium ist IMMER einatomig.
Gruss leduart
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:55 So 10.06.2007 | | Autor: | ONeill |
Stimmt Leduart, da hast du natürlich Recht. War ein dummer Fehler, habs direkt editiert.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 23:50 So 10.06.2007 | | Autor: | Mathe-Depp |
Vielen lieben Dank für die verständliche Schilderung, das hilft mir sehr!!! 
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