Aktivierungsenergie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:55 So 03.04.2011 | | Autor: | luna19 |
Halllo
ich habe eine Frage zur Aktivierungsenergie bei einer endothermen Reaktion.
es gibt ja dieses Diagramm und ich wollte fragen,bis wo die Aktivierungsenenergie verläuft.
Das Charakteristische an dieser Reaktion ist,dass das Produkt energieärmer ist als Edukt.Um dies zu erreichen muss konstat Energie hinzugefügt werden.
Und deswegen sollte es doch keine Aktivierungsenergie geben oder?die Reaktion läuft doch nicht automatisch weiter ,ich muss doch trotzdem energie weiterführen.
ich verstehe es nicht und hoffe dass mir jemand helfen kann.
danke!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:12 So 03.04.2011 | | Autor: | ONeill |
Hallo Luna!
> ich habe eine Frage zur Aktivierungsenergie bei einer
> endothermen Reaktion.
> es gibt ja dieses Diagramm und ich wollte fragen,bis wo
> die Aktivierungsenenergie verläuft.
Welches Diagramm?
> Das Charakteristische an dieser Reaktion ist,dass das
> Produkt energieärmer ist als Edukt.Um dies zu erreichen
> muss konstat Energie hinzugefügt werden.
> Und deswegen sollte es doch keine Aktivierungsenergie
> geben oder?die Reaktion läuft doch nicht automatisch
> weiter ,ich muss doch trotzdem energie weiterführen.
Auch bei endothermen Reaktionen musst Du nunächst ein gewisses Energieniveau überwinden. Dazu muss einmalig Aktivierungsenergie zugeführt werden.
Gruß Christian
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(Antwort) fertig | | Datum: | 23:25 So 03.04.2011 | | Autor: | Oesi |
> Halllo
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> ich habe eine Frage zur Aktivierungsenergie bei einer
> endothermen Reaktion.
> es gibt ja dieses Diagramm und ich wollte fragen,bis wo
> die Aktivierungsenenergie verläuft.
> Das Charakteristische an dieser Reaktion ist,dass das
> Produkt energieärmer ist als Edukt.Um dies zu erreichen
> muss konstat Energie hinzugefügt werden.
> Und deswegen sollte es doch keine Aktivierungsenergie
> geben oder?die Reaktion läuft doch nicht automatisch
> weiter ,ich muss doch trotzdem energie weiterführen.
>
>
> ich verstehe es nicht und hoffe dass mir jemand helfen
> kann.
>
> danke!!
Die Produkte sind nur bei einer exothermen Reaktion ernergieärmer als die Edukte.
Auch bei einer endothermen Reaktion hast du in der Regel einen energiereichen Zwischenzustand. Das Produkt (oder die Produkte) sind dann energieärmer als der Zwischenzustand (Aktivierungsberg), aber energiereicher als der Ausgangszustand.
Wenn du als das Energie/Reaktionskoordinate-Diagramm betrachtest, ist das (energie)Niveau des Produktes höher als das der Edukte, aber niedriger als der aktivierte Zustand.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:30 Mo 04.04.2011 | | Autor: | luna19 |
Danke schönn
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