1 molare Lösung in Halbzellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:26 Fr 22.06.2012 | | Autor: | KaJaTa |
| Aufgabe | | Aus welchem Grund sind die Lösungen, in die die Elektroden tauchen, stets 1 molar? |
Hallo,
ich stehe gerade etwas auf dem Schlauch und finde auch keine passende Antwort im Nezt.
Wer kann mir helfen?
Danke für eure Hilfe! :)
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Hallo KaJaTa,
> Aus welchem Grund sind die Lösungen, in die die Elektroden
> tauchen, stets 1 molar?
> Hallo,
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> ich stehe gerade etwas auf dem Schlauch und finde auch
> keine passende Antwort im Nezt.
> Wer kann mir helfen?
>
> Danke für eure Hilfe! :)
Die Lösungen, in welche die Elektroden eintauchen, sind keineswegs immer 1-molar.
Sie können vielmehr jede beliebige Konzentration haben, die Du möchtest - soweit physikochemisch möglich.
Allerdings sind die Standardpotentiale im Normalfall über 1-molare Lösungen (resp. Aktivitäten) definiert.
Nimm Dir doch einmal die Nernst-Gleichung her:
$E [mm] \; [/mm] = [mm] \; E^{0} \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{c(Ox)}{c(Red)} \right)$
[/mm]
am Beispiel einer Silberhalbzelle.
Die metallene Silberelektrode taucht in die Lösung. Nach Definition ist damit c(Red) = 1 .
Nun möge die Silbersalzlösung 1-molar an [mm] Ag^{+} [/mm] sein.
Dann gilt:
$E [mm] \; [/mm] = [mm] \; E^{0} \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{c(Ox)}{c(Red)} \right)\; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,80 [mm] \;V \; [/mm] + [mm] \; \frac{R*T}{z*F}*ln \left( \frac{1}{1} \right)\; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,80 [mm] \; [/mm] V $
Also: $E [mm] \; [/mm] = [mm] E^{0}$
[/mm]
LG, Martinius
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